Желто-зеленое пламя [c.113]
Сожгите немного (10—15 мл) этилового спирта в фарфоровой чашке. Обратите внимание спирт горит почти бесцветным пламенем. Когда горение закончится, в ту же чашку налейте еще 10 мл спирта и 1 мл насыщенного раствора гидроксида бора В(ОН)д. Подожгите смесь, и вы тут же обнаружите пламя стало ярко-зеленым Зеленое пламя, получаемое при горении борно-этилового эфира (см. 20.14), — отличная качественная реакция на присутствие соединений бора в пробе сжигаемого вещества. [c.362]
Раньше перекись бария находила значительное применение как исходный материал для получения разбавленных растворов перекиси водорода и кислорода и в связи с этим также использовалась при отбелке и дезинфекции кроме того, вследствие высокого окислительного действия перекись бария используется и сейчас в пиротехнике (зеленое пламя), а в смеси с магниевы.м порошком применяется в воспламеняющих составах, иапример для инициирования термитной реакции. Перекись бария используется для катализаторов, применяемых в крекинге жидких углеводородов [73], и как промотор окисно-серебряного катализатора для синтеза гидразингидрата из аммиака и кислорода [74]. [c.543]Вариант 2. В круглодонную колбу поместить 5—10 г борной кислоты, 50—100 мл спирта и 5—10 мл серной кислоты. Закрыть колбу пробкой, через которую проходит стеклянная трубка диаметром 1 см с оттянутым верхним концом. Смесь в колбе нагреть до кипения. Поджечь пары эфира борной кислоты у края трубки, наблюдается зеленое пламя на фоне белого экрана (рис. П-7). [c.52]
Монохроматическое зеленое пламя можно получить пр помощи солей таллия. [c.8]
Выполнение реакции. В тигель помещают 10 капель раствора тетрабората натрия, выпаривают досуха, охлаждают, добавляют 2 капли концентрированной серной кислоты, 20 капель этилового спирта, перемешивают, поджигают и наблюдают зеленое пламя. [c.87]
Проверочная реакция на ион Ва ". Осадок промыть 2—3 раза горячей водой и растворить в 3—5 каплях 2 и. раствора НС1. Каплю полученного раствора нанести на фильтровальную бумагу и смочить влажное пятно 0,1%-ным водным раствором родизоната натрия. В присутствии бария появляется красное пятно, которое не обесцвечивается 2 н. раствором НС1 (стр. 96). Ионы бария можно обнаружить и по окраске пламени солянокислого раствора (желтовато-зеленое пламя). [c.100]
Окрашивание пламени Желто-зеленое пламя [c.152]
Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить немного (1 микропшатель) сухого красного фосфора, закрыть отверстие пробирки ватой, укрепить пробирку в штативе горизонтально и нагреть слабым пламенем горелки ту часть пробирки, где лежит фосфор, В начале опыта фосфор в пробирке может воспламениться ( юявится зеленое пламя), но пламя скоро исчезнет, так как циркуляция воздуха в пробирке весьма мала. Отметить уменьшение количества красного фосфора и появление на холодных стенках пробирки вместе с белым налетом фосфорного ангидрида мелких частичек белого фосфора. Прекратить нагревание и, не дожидаясь охлаждения пробирки, потереть стеклянной палочкой те места, где находится бельи" фосфор. Что происходит с белым фосфором, когда палочку вынимают из пробирки [c.183]
Некоторые детали горения различаются в разных типах пламени. Обычно рассматривают два вида пламени желтое и голубое. Иногда выделяют зеленое пламя. В случаях и голубого и зеленого пламени цвет приписывают излучению некоторых радикалов, существующих в реакционной зоне. Светящееся желтое пламя объясняется свечением раскаленных угольных частиц, получающихся в результате процессов крекинга больших молекул в меньшие фрагменты. Различия между обоими видами пламени были обрисованы Хасламом и Расселом (Haslam and Russell [73]) и более полно Ромпом [74]. Желтое пламя дает непрерывный спектр, а голубое — полосатый. Один тип может быть превращен в другой изменением условий горения. Каждое топливо при неизменных условиях дает только один тип пламени. [c.475]
Очень эффектный опыт — горение бор-но-этилового эфира на выходе простой установки, состоящей из конической колбы, пробки и газоотводной трубки (рис. 47). Для опыта следует подготовить 5—10 г борной кислоты — гидроксида бора В(ОН)з, 50 мл этилового спирта СзНдОН и 50 мл концентрированной серной кислоты НдЗО . Смешивают в колбе гидроксид бора со спиртом, вносят туда же серную кислоту, закрывают пробкой с трубкой и ставят нагревать на электрическую плитку. Как только в жидкости начнут появляться пузырьки газа, содержимое колбы перемешивают, вращая ее, и после этого подносят горящую лучинку к выходному отверстию газоотводной трубки. Появляется зеленое пламя, которое лучше всего наблюдать, выключив свет в помещении. [c.360]
Наиболее показательным в этом отношении является состав зеленого огня, содержащий хлорат бария + магний шеллак - --L молочный сахар. Этот состав после 2 л. хранения в патронах оказывается сопершешю непригодным и дающим при горенпи не зеленое пламя, а бледнозе.леное. [c.211]
Наибольшая чувствительность человеческого глаза к желтым лучам объясняется тем, что глаз больше всего приспособлен к свету солнца. Солнце излучает желтых лучей больше всех других. Температура солнца доходит приблизительно до 6000° такой температуры осветительные составы не дают, и поэтому от чисто термического излучения при горении составов преобладания желтых или близких к ним по длине волны зеленых лучей не может быть. Однако осветительные составы, основанные па использовании физиологического действия света, доллшы давать пламя н елтого или желто-зеленого оттенка. Для этой цели в осветительные составы вводятся пламенные добавки, т.е. вещества, которые при температуре горения состава излучают световые лучи в желтой и зеленой частях спектра. Соединения натрия дают желтое, а соединения бария — желто-зеленое пламя. [c.55]
Растворяется в НС1 с образованием студенистого SiOj, зеленое пламя (пламя В) Топаз — совершенная спайность, твердость 8, кварц— не растворяется в НС1, данбурит — низкое двупреломление [c.201]
Чтобы открыть литий в присутствии стронция, окрашивание пламени которого очень сходно с таковым же стронция, исследуемое вещество смешивают с хлористым барием. Зеленое пламя последнего совершенно маскирует красное окрашивание строниня, но не лития. Эти опыты следует произвести [c.211]
Открытие ВО2. Выпаривают досуха 1 мл центрифугата. Сухой остаток смачивают концентрированной Н4304 и прибавляют 4—5 мл метилового или этилового спирта смесь зажигают. Зеленое пламя указывает на присутствие ВО [c.616]
Да Желтое, зеленое по краям выбрасывает зеленое пламя Чернеет остаются твердые шарики Хлора Саран (поли-пинилидеи-хлорид) [c.15]
chem21.info
Продолжим представлять нашим читателям химические статьи, в ходе которых творятся настоящие чудеса. На этот раз мы рассмотрим опыт, который позволит получить зеленый огонь мы часто видим в кинолентах фантастического жанра.Ознакомимся с процессом получения зеленого огня в видеоролике
Для получения жидкости, горящей зеленым пламенем или борноэтилового эфира, нам понадобится:- концентрированная серная кислота;- борная кислота;- этанол;- колба для получения газов;- спиртовая горелка.
Наполняем колбу нашими компонентами. Сначала насыпаем туда 10 гр. борной кислоты.
Затем приливаем к ней 50 мл этилового спирта.
В конце добавляем 10 мл 96 процентной серной кислоты.
Так как борный эфир очень летучая жидкость, то ее необходимо конденсировать. Для этого можно воспользоваться охлаждающим конденсатором, которым пользуется автор. Для получения такого конденсатора берем большой стакан, кладем в него пробирку, надеваем на нее трубку и заполняем стакан кусками льда. Позже добавляем в стакан концентрированный раствор поваренной соли, чтобы понизить температуру.
Реакция получения борноэтилового эфира происходит при нагревании. Для этого зажигаем спиртовую горелку.После этого смесь начинает нагреваться. Как только жидкость закипела и почернела, можно узнать, что реакция проходит полным ходом.
Спустя примерно 30 минут реакция практически завершается, и в пробирке накапливается достаточное количество борноэтилового эфира.
Становитесь автором сайта, публикуйте собственные статьи, описания самоделок с оплатой за текст. Подробнее здесь. usamodelkina.ru
Помните, когда-то давно был такой мод на Сквернопламя? Теперь у вас есть возможность получить зеленый огонек совершенно легально. Для этого сперва придется выбить одну книжечку — Запечатанный фолиант Потерянного Легиона… На ПТР она падает со специальных инферналов, на живых серверах будет падать с N-го моба, какого именно — пока неизвестно.
Книжку нужно соединить с Камнем здоровья, чтобы получить Кодекс Зеррата.
Тыкаем на книжку и выясняем, что она написана на непонятном языке. Приходится допрашивать своих приспешников и выяснять, что же за дела тут творятся =)
Становится понятно, что ничего не понятно. Приходится нести книжку Наставнику Чернокнижников.
Ох! Читаем еще одну книгу…
А затем еще и дневник Джубеки Тенелом… Из дневника мы узнаем, что Джубека Тенелом вместе с чернокнижником Канретадом отправилась в Запределье, чтобы изучать древнюю магию. А на случай непредвиденных обстоятельств оставила подсказки, как найти ее таинственные гримуары. Следуем инструкциям и ВНИМАТЕЛЬНО читаем книжку =)
Итак, вы прибываете в Запределье. Первый фрагмент камня души находится на Полуострове Адского пламени.
Второй — в руинах Фаралона, на самой верхотуре. В ходе диалога между Джубекой и Канретадом выясняется немало интересных подробностей из личной жизни демонов.
Оффтоп: А еще этот квест — один большой троллинг. Поскольку квесты мало кто не читает, а книжки тем более, игроки, которые пытаются сначала получить камень из Острогорья — оно ближе, а уж потом из Пустоверти =). Вот и летают по пустому месту, пока не догадаются открыть журнал… Хитрый план, Близзард!
Ну вот, теперь летим в Острогорье, в круг, где в жертву приносили невинных огров и наблюдаем за призывом и допросом Стража ужаса.
И, наконец, путь лежит в Долину Призрачной луны — к Алтарю Проклятия.
Все 4 осколка души собрали, а соединившись они указывают путь ко входу в Черный Храм. Здесь вас ждет сценарий на одного игрока! Это еще +1 к потенциальным соло-испытаниям, о которых мы говорили ранее.
Ага, мы внутри. Кругом полно Пеплоустов, которым лучше не попадаться на глаза — надают по голове и вышвырнут ко входу. Грубой силой пройти не получится. Используем хитрость: ждем, пока патруль пройдет и бежим к рабочим. Рабочие зовут на помощь и, пока их допрашивает патрульный, можно спокойно проскользнуть мимо =)
Внутри — еще пара патрулей…
И вот необходимые нам документы…
Бам! Однако, засада — хитрый Акама засунул в ящичек заказы на мясо.
К счастью, Акама амнезией не страдает — лидер Пеплоустов помнит, кто именно его освободил от владычества Иллидана. А потому решает помочь с поисками чернокнижников-странников.
Акама приводит нас в Залы страданий… там все еще блуждают души мертвых дренеев и кое-что похуже.
Те “демонические способности”, о которых говорит Акама — это Око Килрогга. Призвав его вы сможете увидеть круги-ловушки на полу. Наступите в них — и вылетит пара веселых призраков с уроном 100к+ за удар.
Призывать Око, запоминать маршрут, бежать по нему пару метров, опять призывать… Это, конечно, хардкорно. Но есть и более простой способ — просто вставьте символ и перемещайтесь с помощью него =)
Вот мы и на месте.
Очередной флэшбек.
И тут появляется Сущность порядка — источник Заряженной сущности души.
Пул!… А дальше… Дальше вайп — Кувалдыч по глупости отправился в сценарий в синенькой премейд-экипировке 463 уровня. Это в совокупности со слабым знанием класса Чернокнижник привело к десятку вайпов и почти уничтоженной клавиатуре =) И вообще, все что проиходит дальше — лучше смотреть на видео!
А вот здесь финального босса все-таки завалили:
В результате вы получаете красивенькое зелененькое пламя:
Выводы:
www.mmohelper.ru
По одной из библейских легенд, на стене дворца вавилонского царя Валтасара во время пира вдруг возникли светящиеся письмена.
Химики доказали, что такое чудо возможно: на черной стене может вспыхнуть, а потом погаснуть надпись или рисунок. Для этого надо приготовить специальные фосфорные «карандаши». В пробирку вносят 1 г белого фосфора Р4 (осторожно, он ядовит и огнеопасен!) в виде нескольких горошин и добавляют 2 г стеарина или парафина. Закрывают пробирку тампоном из стекловаты и нагревают на водяной бане, периодически взбалтывая. После расплавления содержимого пробирки ее охлаждают в холодной воде. Когда смесь затвердеет, пробирку разбивают и извлекают застывший стержень (это надо делать, предварительно надев резиновые перчатки). Хранить его можно только под слоем воды, в закрытой склянке. Если таким «карандашом» сделать надпись на куске картона, то в темноте она будет светиться, а потом постепенно исчезнет.
Стеарин защищает белый фосфор от быстрого окисления кислородом воздуха и тем самым увеличивает продолжительность свечения. А само свечение вызвано реакцией медленного окисления фосфора:
Р4 + 3О2 = Р4О6
Р4О6 + 2О2 = Р4О10
с образованием в конечном счете оксида фосфора(V) Р4010, вступающего во взаимодействие с влагой воздуха. При этом получаются мельчайшие капельки ортофосфорной кислоты Н3Р04, образующие легкий белый дымок.
За 2000 лет до н. э. жрецы Древнего Египта во время богослужений вызывали внезапное возгорание огней в храмах и этим повергали молящихся в ужас. Простые люди полагали, что с огнем в храм входит сам верховный бог Аммон — создатель сущего, творец плодородия...
Внезапное возгорание свечи легко может показать учитель химии или руководитель химического кружка. Этот опыт состоит из двух операций. Вначале в склянке с пришлифованной пробкой готовят раствор белого фосфора Р4 (3 — 4 кусочка, каждый размером с горошину) в 10— 15 мл сероуглерода (дисульфида углерода) CS2. Затем фитиль свечи «разлохмачивают» на отдельные ниточки и пропитывают их полученным раствором из капельницы так, чтобы он не потек по самой свечке. После этого наступает время ожидания. Дисульфид углерода быстро испаряется, оставляя на фитиле свечи мельчайшие частички белого фосфора. Фосфор окисляется на воздухе с выделением значительного количества теплоты, а это через некоторое время (обычно 15—10 минут) вызывает «внезапное» воспламенение свечи.
Зажечь свечу без спичек можно вполне безобидным способом, но то же под контролем преподавателя или руководителя химического кружка. Для этого потребуется сначала имитировать настоящую свечу — тонкую стеклянную пробирку облить снаружи расплавленным парафином или стеарином (можно даже просто накапать парафин с горящей свечи, держа ее наклонно). В пробирку наливают на 1/2 ее объема этанол С2Н5ОН (этиловый спирт) и надевают на нее металлический колпачок с отверстием, через которое пропущен фитиль из 5 — 10 ниток бумажной пряжи. Колпачок тоже надо облить расплавленным парафином.
Пламя свечи можно сделать зеленым, красным, синим, если поступить следующим образом. Надо расплавить обычную свечу в металлической миске, вынуть из расплава фитиль, а в расплав внести немного (1/2 чайной ложки на одну свечу) соли, вызывающей окраску пламени.
Красное пламя получается, если в расплав добавить хлорид стронция SrCl2·6Н2О, зеленоватое — при введении в расплав хлорида бария ВаС12·2Н2О. Малиновый цвет можно придать пламени, если к расплаву добавить хлорид лития LiCl. А желтый цвет появится, если ввести в парафин свечи хлорид натрия NaCl или оксалат натрия Na2C2O4. Сине-зеленый цвет пламени получается при смешивании расплава с хлоридом меди CuCl2. Расплав тщательно перемешивают с солью и выливают в фарфоровое блюдечко для варенья. Там же по центру располагают фитиль, выставив один его конец из расплава. После того как расплав застынет, можно опробовать новые «свечи».
Если соль, способную окрашивать пламя, внести в горящий этиловый спирт С2H5ОН, то пламя станет цветным. Для этого поступают следующим образом. В три небольшие чашки кладут тампоны из волокнистых веществ — пакли, ваты или асбеста, пропитанные концентрированными водными растворами солей, окрашивающих пламя, а затем отжатые и высушенные. После этого тампоны обливают этиловый спиртом в таком количестве, чтобы часть его осталась в чашке, и поджигают. Если такие чашки расставить в разных местах комнаты, то можно получить «гирлянду» зеленых, красных, желтых, малиновых и синих огней без дыма и запаха. «Букет» из цветных огней получают, располагая чашки с горящим спиртом друг около друга на разной высоте. По мере выгорания следует добавлять в чашки спирт, пользуясь длинной пипеткой емкостью 15—25 мл и погружая ее конец под тампон в жидкость.
Вместо солей, перечисленных ранее, можно использовать нитраты лития, стронция, меди и натрия. Однако эффект будет гораздо слабее из-за того, что эти соли менее летучи.
Цветное пламя можно получить и совсем другим способом. Особенно интересно, что в роли «спичек», поджигающих горючую смесь, будет... вода!
Для этого опыта потребуются три фарфоровые тарелки, в которые мы поместим соответственно:
· смесь равных объемов (например, по 1 чайной ложке) сухого пероксида натрия Na2O2 и алюминиевой пудры, смешанной со щепоткой соли, окрашивающей пламя;
· cмесь, состоящую из двух объемов (две чайные ложки) сухого пероксида натрия и одного объема (одна чайная ложка) сухих древесных опилок;
· втрое сложенный листок фильтровальной бумаги, на которую насыпают немного (1 чайную ложку) сухого пероксида натрия Na2O2.
Во вторую и третью тарелки (с опилками и с бумагой) тоже добавляют понемногу соли, вызывающей окраску пламени. После этого, поставив тарелки подальше друг от друга, приливают на смеси по 3 — 4 капли воды из длинной пипетки. В первой тарелке смесь сгорает ослепительным цветным пламенем и со вспышкой. В остальных тарелках загораются и горят опилки и бумага, а пламя хотя и спокойное, но тоже цветное.
Механизм воспламенения смесей таков: вода разлагает пероксид натрия Na202 до гидроксида натрия NaOH и кислорода O2:
2Na2O2 + 2Н2O = 4NaOH + O2↑
с таким большим выделением теплоты, что от этого загорается не только алюминиевая пудра, но также целлюлоза бумаги и древесины.
При сгорании алюминия образуются оксид алюминия и оксид натрия, которые взаимодействуют между собой с образованием алюмината натрия:
2А1 + 3Na2O2= А12O3 + 3Na2O;
Al2O3 + Na2O = 2NaA1O2
В фарфоровую чашку насыпают чайную ложку сухого пероксида натрия Na2O2, не содержащего примеси карбоната натрия Na2CО3, и щепотку соли (SrCl2∙6Н20, ВаС12∙2Н2О, LiCl и др.), вызывающей окраску пламени. Затем на эту смесь выливают из длинной пипетки 3 — 4 капли 90 — 98% -ной уксусной кислоты СН3СООН (так называемая «ледяная» уксусная кислота). После падения каждой капли кислоты на пероксид натрия происходит ослепительная цветная вспышка, которая отличается редкой красотой.
Химическая реакция горения кислоты не отличается особой сложностью: ее продукты — гидроксид натрия NaOH и монооксид углерода СО:
2Na2O2 + Ch4COOH = 4NaOH + 2СО↑
Пероксид натрия впервые получил французский химик Жозеф Гей-Люссак в 1811 г. Он же наблюдал вспышки концентрированной уксусной кислоты при контакте с Na2O2.
На дно большой бутыли (емкостью 3 — 5 л) насыпают слой сухого речного песка толщиной 2—3 см и затем наполняют ее хлором. Хлор, как известно, можно получить действием концентрированной соляной кислоты на диоксид марганца или перманганат калия. Для этого в круглодонную колбу насыпают на 1/4 ее объема Мп02 или КМnO4 и вставляют резиновую пробку с капельной воронкой и отводной стеклянной трубкой. Колбу закрепляют в штативе и помещают в вытяжной шкаф. Затем наливают в капельную воронку соляную кислоту и начинают по каплям добавлять ее в круглодонную колбу. Начинается реакция:
МnO2 + 4НСl = МnСl2
(или 2KMnO4 + 16НС1 = 2КС1 + 2МnСl2 + 5C12↑ + 8h3O)
Длинную газоотводную трубку погружают в большую бутыль до самого ее дна. Хлор тяжелее воздуха и будет постепенно вытеснять его. Чтобы узнать, наполнена ли бутыль хлором, подносят к ее горловине фильтровальную бумажку, смоченную водным раствором иодида калия. В результате реакции:
2KI + С12 = 2КС1 + I2
выделяется иод I2 и бумажка чернеет. Бутыль, наполненную хлором, закрывают пробкой. Выполнив эти операции, растирают в фарфоровой ступке сурьму Sb до порошкообразного состояния и наполняют этим порошком небольшую пробирку на 1/4 ее объема. Вынув пробку, осторожно постукивая по пробирке пальцем, небольшими порциями высыпают порошок сурьмы в бутыль с хлором. Сурьма тотчас же воспламеняется и сгорает, образуя «огненный дождь» и разбрасывая во все стороны искры. Склянка наполняется белым дымом продуктов взаимодействия сурьмы и хлора:
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
2Sb + 5C12 = 2SbCl5
Горят, конечно, не крупные изделия из металла, а тончайшие его порошки, приготовление которых требует известного искусства. Первым, кто обнаружил это свойство порошкообразного железа, был немецкий химик Генрих Густав Магнус в 1825 г. Сейчас уже трудно установить, зачем он стал нагревать оксалат железа(II) FeC2O4∙2h30, но его явно заинтересовал черный продукт термического разложения, который он принял за оксид железа FeO. Высыпав его еще теплым из сосуда, где шло разложение, в фарфоровую чашку, изумленный Магнус увидел сноп искр. И он сам, и его коллеги-химики повторяли много раз этот опыт и пришли к выводу, что «из оксида железа оставшееся тепло выходит в виде света». Только позднее было установлено, что воспламеняются мельчайшие частички металла.
Для получения самовоспламеняющихся («пирофорных») порошков Железа применяется термическое разложение соли щавелевой кислоты Н2С2O4 — оксалата железа(П) FeC2O4∙2Н2О. Эту соль надо заранее получить, сливая растворы сульфата железа(П) FeSO4 и оксалата аммония (Nh5)2C2O4. Выпадает лимонно-желтый осадок:
FeSO4 + (Nh5)2C2O4 + 2Н2O = FeC2O4∙2h3O↓ + (Nh5)2SO4
Осадок отфильтровывают и высушивают между листами фильтровальной бумаги. Сухой порошок FeC2O4∙2Н20 засыпают в пробирку на1/4 ее объема и прокаливают, держа ее в пламени газовой горелки с небольшим наклоном в сторону отверстия. Прокаливание ведут при умеренной температуре (150—200 °С). Разложение FeC2O4∙2h3O отвечает уравнению:
FeC2O4 · 2Н2O = Fe + 2СО2↑ + 2h3O↑
Капли воды снимают со стенок пробирки трубочкой, свернутой ид фильтровальной бумаги. Как только лимонно-желтый порошок почернеет, нагревание прекращают, а пробирку закрывают пробкой, Еще теплое содержимое пробирки высыпают порциями в трубку высотой 1 м в шириной 3—4 см, установленную на асбестовом или металлическом листе. Черный порошок железа, высыпаясь из пробирки, самовоспламеняется и сгорает, образуя красивый сноп искр:
3Fе + 2O2 = (FeIIFe2III)O4
Продукт реакции – тетраоксид дижелеза(III)-железа(II). Средний размер частиц порошкообразного железа около 5·10-3 мм. Их огромная поверхность соприкосновения с воздухом резко повышает скорость окисления железа. При этом выделяется так много теплоты, что порошок воспламеняется.
Пирофорный порошок железа получается и из цитрата железа. Чтобы получить цитрат железа(II) Fe3(C6h4O7)2, в водный раствор лимонной кислоты Н3{С6Н5О7) вносят небольшими порциями мелкие железные опилки, а смесь нагревают. При этом железо химически растворяется, выделяя водород:
3Fe + 2Н3(С6Н5O7) = Fe3(C6H5O7)2 + 3h3↑
Раствор цитрата железа(II) упаривают до начала кристаллизации соли, охлаждают, затем отфильтровывают и сушат выпавшие кристаллы. Реакция термического разложения Fe3(C6H5O7)2∙Н2О сопровождается выделением монооксида углерода СО и углерода:
Fe3(C6H5O7)2∙Н2O = 3Fe + 9СО↑ + 3С + 6Н2О↑
Красивый сноп искр можно получить, высыпая в пламя горящей спиртовки порошки таких металлов, как алюминий, титан, цирконий или магний. Порошок сбрасывают с фарфоровой ложечки или со шпателя небольшими порциями. При горении порошков металлов образуются оксиды А12O3, TiO2, ZrO2 и MgO. В опыте не следует использовать тончайшие порошки (пыль или пудру) этих металлов: в пламени они могут взорваться. Пудра циркония может взорваться уже при комнатной температуре.
Возьмите жестяную консервную банку, наполните ее на 3/4 объема снегом и положите в середину 3—4 гранулы карбида кальция. Сверху засыпьте гранулы СаС2 снегом и поднесите к банке горящую спичку. Снег вспыхивает и горит коптящим пламенем.
Суть этого опыта в том, что при реакции СаС2 с водой (взятой в виде снега) выделяется ацетилен. Именно ацетилен горит коптящим пламенем, создавая иллюзию горения снега.
В фарфоровой чашке смешайте 10 мл этилового спирта С2Н5ОН, 10 мл концентрированной серной кислоты и 2 г буры Na2B4O7∙10Н2О. Теперь подожгите смесь. Она будет гореть красивым зеленым пламенем.
При взаимодействии С2Н5ОН, h3SO4 и Na2B4O7∙10Н2O получается борно-этиловый эфир состава В(ОС2Н5)3:
12С2Н5ОН + h3SO4 + Na2B4O7 = 4В(ОС2Н5)3 + Na2SO4 + 7Н2O,
который горит, образуя пламя зеленого цвета
2В(ОС2Н5)3 + 18O2 = В2O3 + 12СО2 + 15Н2O
Очень эффектный опыт – горение борно-этилового эфира на выходе простой установки, состоящей из конической колбы, пробки и газоотводной трубки. Для опыта следует подготовить 5—10 г борной кислоты — гидроксида бора В(ОН)3, 50 мл этилового спирта С2Н5ОН и 50 мл концентрированной серной кислоты h3SO4. Смешивают в колбе гидроксид бора со спиртом, вносят туда же серную кислоту, закрывают пробкой с трубкой и ставят нагревать на электрическую плитку. Как только в жидкости начнут появляться пузырьки газа, содержимое колбы перемешивают, вращая ее, и после этого подносят горящую лучинку к выходному отверстию газоотводной трубки. Появляется зеленое пламя, которое лучше всего наблюдать, выключив свет в помещении.
Смешайте на сухой бумаге одинаковые объемы (не больше чем по одной ложечке) порошков перманганата калия, древесного угля и порошка железа. Смесь насыпьте в пробирку из тугоплавкого стекла или железный тигель, поместите в кольцо или в лапку штатива (пробирку — выходным отверстием вверх) и нагревайте пламенем спиртовки или газовой горелки.
Вскоре из смеси начинает вылетать поток ярко светящихся частиц! настоящий «звездный дождь». Уголь и железо окисляются кислородом, выделяющимся при термическом разложении перманганата калия.
В небольшой стеклянный цилиндр на высоту 10—12 см налейте концентрированную серную кислоту. Сверху осторожно налейте этиловый спирт С2Н5ОН, наполнив цилиндр почти до верха. Затем в цилиндр всыпьте предварительно измельченные кристаллы перманганата калия.
Падающие крупинки КМnО4 достигают границы, разделяющей спирт и серную кислоту, и вызывают вспышки огней, так что в течение нескольких минут можно наблюдать в жидкости настоящий фейерверк!
Огни в жидкости возникают, когда этанол мгновенно воспламеняется при контакте с оксидом марганца(VII), который образуется при реакции КМnO4 и h3SO4.
Химик-«факир» может одним движением руки зажечь костер без спичек. Конечно, подобного рода спектакль должен быть тщательно подготовлен.
На железный лист или на кирпичи кладут несколько кристаллов перманганата калия и смачивают их концентрированной серной кислотой. Вокруг раскладывают древесные щепки, устраивая «костер». Важно, чтобы щепки не касались кристаллов КМпO4. «Факир» смачивает этиловым спиртом небольшой клочок ваты и незаметно зажимает его между пальцами. В момент, когда нужно зажечь «костер», вполне достаточно выдавить капли спирта из ватного тампона — так, чтобы они попали на смесь перманганата калия с серной кислотой, где в соответствии с уравнением реакции, приведенным ранее, образуется оксид марганца(VII) — сильнейший окислитель, поджигающий этанол.
«Костер» мгновенно загорается. Надо иметь в виду, что «факир» должен сразу же убрать руку с ватным тампоном, иначе тампон тоже может загореться.
В кучку деревянных палочек, которая будет изображать костер, за пять минут до демонстрации опыта помещают гранулу натрия размером с горошину, а затем поливают ее водой, но не очень обильно (чтобы палочки не намокли и могли гореть). Этого будет достаточно, чтобы прошла реакция с выделением водорода и образованием большого количества теплоты:
2Na + 2h3O = 2NaOH + h3↑
Все это приводит к возгоранию «костра».
Чтобы зажечь костер без спичек, можно использовать красные кристаллы оксида хрома(VI) CrO3. Надо только очень тщательно просушить это вещество. Чтобы «костер» загорелся, нужно полить СгO3 небольшим количеством этилового спирта. При соприкосновении с сильным окислителем спирт вспыхивает, а пламя мгновенно охватывает костер:
4СгО3 + С2Н5ОН = 3Н2O + 2СO2 + 2Сг2О3
Сожгите немного (10—15 мл) этилового спирта в фарфоровой чашке. Обратите внимание: спирт горит почти бесцветным пламенем. Когда горение закончится, в ту же чашку налейте еще 10 мл спирта и 1 мл насыщенного раствора гидроксида бора В(ОН)3. Подожгите смесь, и вы тут же обнаружите: пламя стало ярко-зеленым! Зеленое пламя, получаемое при горении борно-этилового эфира, — отличная качественная реакция на присутствие соединений бора в пробе сжигаемого вещества.
Налейте в пробирку 1 мл концентрированной уксусной кислоты. Пробирку надо закрыть пробкой с газоотводной трубкой и закрепить в лапке штатива в наклонном положении, а потом осторожно нагреть. После того как уксусная кислота закипит и пары ее начнут выходить из отверстия пробирки, подожгите их лучинкой. Появятся длинные языки слабо светящего пламени, похожие на огненный веер.
Горение уксусной кислоты отвечает уравнению реакции:
СН3СООН + 2O2 = 2С02↑ + 2Н2O
С прекращением образования паров уксусной кислоты горение заканчивается и огонь гаснет.
На железном листе или в фарфоровой чашке смешайте гранулы пероксида натрия с мелко разорванной фильтровальной бумагой. На приготовленную смесь нанесите несколько капель воды. Бумага тотчас воспламенится. Если «фокусник» сумеет внести в смесь воду незаметно для зрителей, произнося при этом таинственные «заклинания», то опыт произведет замечательное впечатление.
Возгорание смеси пероксида натрия с целлюлозой (фильтровальная бумага) вызвано выделением большого количества теплоты при реакции Na2O2 с водой и получением атомного кислорода:
Na2O2 + Н2О = [О] + 2NaOH
Если гранулу фосфора или немного магниевой стружки сжигать в кислороде, то можно наблюдать ярчайшее пламя. Получить кислород можно весьма простым образом.
Приготовьте большую стеклянную банку, химический стакан или широкий цилиндр и на дно этого сосуда насыпьте слой сухого речного песка высотой 1 см. Затем поставьте на песок чашку с концентрированным раствором пероксида водорода и внесите в нее порошкообразный диоксид марганца. Тотчас начнется выделение кислорода, который заполнит весь приготовленный вами сосуд (кислород немного тяжелее воздуха). Теперь можно поджечь красный фосфор или магниевую стружку в ложечке для сжигания и внести ее в сосуд с кислородом.
Уравнения реакций горения таковы:
2Mg + O2 = 2MgO;
4P + 5O2 = P4O10
interestingchem.narod.ru
Описание:
Неорганическая борная кислота, как и другие карбоновые кислоты, способна образовывать летучие эфиры. Смешаем борную кислоту с этиловым спиртом. Добавим концентрированную серную кислоту (ее функция отнимать воду, т.к. в присутствие воды реакция может пойти в обратную сторону). Нагреем смесь. Легкокипящий борноэтиловый эфир испаряется. При поджигании он горит красивым зеленым пламенем.
В(ОН)3 + 3 С2Н5ОН = ( С2Н5О)3В + 3 Н2О
Объяснение:
Почему пламя видимое? Или чем определяется его яркость?
Некоторое пламя почти не видно, а другое наоборот светит очень ярко. Например, водород горит почти совершенно бесцветным пламенем; пламя чистого спирта тоже светит весьма слабо, а свеча и керосиновая лампа горят ярким светящимся пламенем.
Дело в том, что большая или меньшая яркость всякого пламени зависит от присутствия в нем раскаленных твердых частичек.
В топливе в большем или меньшем количестве содержится углерод. Частички углерода, раньше чем сгореть, накаливаются, - оттого-то пламя газовой горелки, керосиновой лампы и свечи светит – т.к. его подсвечивают раскаленные частицы углерода.
Таким образом, можно и несветящееся или слабо светящееся пламя сделать ярким, обогащая его углеродом или раскаляя им негорючие вещества.
Как получить разноцветное пламя?
Для получения цветного пламени к горящему веществу прибавляют не углерод, а соли металлов, окрашивающих пламя в тот или иной цвет.
Стандартный способ окрашивания слабосветящегося газового пламени - введение в него соединений металлов в форме легколетучих солей - обычно, нитратов (соли азотной кислоты) или хлоридов (соли соляной кислоты):
желтое – соли натрия,
красное – соли стронция, кальция,
зеленое – соли цезия (или бора, в виде борноэтилового или борнометилового эфира),
голубое – соли меди (в виде хлорида).
В синий окрашивает пламя селен, а в сине-зеленый - бор.
Этой способностью горящих металлов и их летучих солей придавать определенную окраску бесцветному пламени пользуются для получения цветных огней (например, в пиротехнике).
Чем определяется цвет пламени (научным языком)
Цвет огня определяется температурой пламени и тем, какие химические вещества в нём сгорают. Высокая температура пламени дает возможность атомам перескакивать на некоторое время в более высокое энергетическое состояние. Когда атомы возвращаются в исходное состояние, они излучают свет с определённой длиной волны. Она соответствует структуре электронных оболочек данного элемента.
Смотрите также: Опыт "Цветное пламя"
virtuallab.by
В фарфоровой чашке зажигают спирт. Он горит почти бесцветным пламенем. Когда горение окончится, в эту же чашу наливают 5 мл спирта и 0,5 мл насыщенного раствора борной кислоты h4BO3и поджигают. Спирт горит красивым зеленым пламенем.
Это объясняется тем, что борная кислота образует со спиртом сложный эфир, окрашивающий пламя в зеленый цвет:
3С2H5OH+h4BO3=h3O+(C2H5O)3B
Дома очень легко можно получить "белый порох". Горит он очень хорошо. Его производство в больших количествах совсем не дорогое.
Оборудование: сахарный песок, нитрат калия (калийная селитра KNO3), ступка для растирания, спички, железный лист.
Возьмите немного сахарного песка (сахарозы). Разотрите в кофемолке или в ступке до порошка. Добавьте такое-же количество нитрата калия (калийной селитры), который продается в магазинах для садоводов. Смешайте все и положите щепотку на железный лист. При поджигании смеси будет выделятся много дыма и со звуком будет вырывается красивое фиолетовое пламя.
В домашней лаборатории действительно можно провести мини-взрыв, правда для этого требуются достаточно редкие реактивы. Но если такая возможность есть, то обязательно попробуйте. Всем с детства знакомы спички. В основе процесса зажигания спички при трении о "чиркаш" лежит реакция взаимодействия хлората калия и красного фосфора.
Оборудование: сухой красный фосфор, хлорат калия (бертолетова соль KClO3). Смешайте равное количество красного фосфора и бертолетовой соли (смешивать следует с очень большой осторожностью, лучше всего мягким предметом). Залепите смесь в пластилин, положите на камень и накройте свинцовой пластинкой (ее можно слить из свинца). При ударе молотком по пластине происходит мощный хлопок. Опыт очень опасен и его следует проводить очень осторожно. Смесь с фосфором нельзя хранить в коробках, т. к. при открывании коробков смесь может взорваться (были случаи). Также смесь быстро портится и ее следует использовать в небольшой срок после приготовления.
Произошла реакция: KClO3+2P=P2O3+KCl
Оборудование: порошковый оксид меди II (CuO), алюминиевая пудра (продается в строительных магазинах как "серебрянка"), металлический лист, спиртовка, спички. На металлический лист насыпьте смесь состоящей из равного по объему количества алюминиевой пудры и оксида меди II. Если у вас нет оксида меди, то его можно получить при сливании горячих растворов медного купороса (сульфата меди II) и гидроксида натрия (едкого натра), далее осадок фильтруется и сушится. Начните греть лист на газу или на спиртовке. Через некоторое время вставьте в горочку спичку, так чтобы головка слегка торчала. Затем поднесите горящую лучинку к спичке, так чтобы она могла возгореться. При возгорании спички произойдет слабый хлопок с яркой вспышкой.
Произошла реакция: 3CuO+2Al=Al2O3+3Cu
Некоторые вещества очень красиво реагируют между собой, но их нужно заставить прореагировать. Иногда это можно сделать при помощи катализатора (ускорителя реакции). Таким катализатором вполне может быть вода.
Оборудование: кристаллический (элементарный) йод, алюминиевая пудра (магниевая, цинковая), ступка с пестиком, пипетка, вода.
В ступке разотрите до порошка 2 гр. кристаллического йода. На металлическом или керамическом листе в горочку смешайте его с 3г алюминиевой, магниевой или цинковой пудры. Далее при помощи пипетки капните туда 1-2 капли воды. Произойдет сильное шипение с выделение красивого фиолетового дыма йода. Произошла реакция:3I2+Al=2AlI3Опыт следует проводить на открытом воздухе или под вытяжкой, так-как через некоторое время йод осядет и образует пятна.
studfiles.net
Для получения составов зеленых огней применяется также смесь хлората калия и смолы, которая при введении в нее солей бария дает пламя зеленого цвета. [c.100]
Хлорат бария применяется, главным образом, для составов зеленого огня. Прп работе с ним следует применять те же меры предосторожности, что и при работах с хлоратом калия. [c.29]
Составы зеленого огня. Излучение в зеленой части пектра дают атомы таллия и монохлорид бария. При низкой температуре медь окрашивает пламя в зеленый цвет. На практике в пиротехнике применяют только соединения бария. [c.64]Поэтому органические вещества, употребляемые для изготовления сигнальных составов, должны содержать по возможности максимальное количество кислорода особенно актуальным это требование является для составов зеленого огня. [c.199]
Замена в составах зеленого огня с хлоратом калия смолы серой заметно улучшает цвет пламени, но вместе с тем составы становятся очень чувствительными, а при недостаточно чистой сере и склонными к самовоспламенению. [c.205]
Примеры двух нитратных составов зеленого огня [20] [c.195]
Американские составы зеленого огня часто содержат перхлорат калия. [c.195]
Они могут быть одновременно окислителями и окрашивающими пламя веществами, как, например, аСЮз, Зг( "0 ,)2, ЗгО- ., Ва(СЮа)2, Ва(ХОз)2, ВаОо и др. В этих случаях составы могут содержать два компонента, как в составе зеленого огня, содержащего хлорат барпя п шеллак. Однако чаще число компонентов в составах бывает более двух. [c.89]
Получение составов зеленого огня основано на пртюнении солен бария, таллия или меди, дающих зеленую окраску. Хорошую насыщенность зеленого цвета дает двойная смесь хлората илп перхлората бария с горючими веществами (сера, смолы). Рецептура таких составов может быть установлена пн следуюггцхх урапнеянй реакций полного сгорания [c.99]
Упомянутые составы зеленого огня обладают высокой чувствительностью к механическта и тепловым воздействия , поэтому 1 хг изготовление и применение небезопасно. С целью устранения этого недостатка хлорат бария флегматизируют парас шном. вазелином и др.. или же частично заменяют нитратом бария. [c.99]
О приведенных в таблице составах могкио сказать, что о точки зрения насыщенности цвета лучшими из них являются смеси хлората барпя с горючими. Замена хлората бария нитратом бария приводит к ухудшению окраски пламени. Наличие каломели в составах зеленого огня улучшает окраску пламени. [c.100]
Анализ состава зеленого огня, содержащего хлорат барнр+ + цементатор (смола) + парафин, производится следующим образом. В начале парафин отмывается чистым бензином. Полученный фильтрат упаривается на водяной бане досуха затем парафин сушится при температуре 70 до постоянного веса и определяется по разности. Тигель Шотта с остатком также сушат до постоянного веса, после чего хлорат бария отмывается водой а оставшаяся в тигле Шотта смола высушивается до постоянного веса при температуре 70°. В водяном фильтре барий определяется обычным метолом осаждения его разбавленной серной кислотой. [c.208]
При раскислении хлората бария образуется хлорид бария ВаС1,, который легко переходит в пар при температуре горения состава (температура кипения 1520°) и диссоциирует, давая монохлорид бария Ba i, который излучает зеленые лучи. Наиболее простым рецептом зеленого огня яв.ляется двойная смесь хлорат бария- -+ горючее, рассчитанная по реакции горения. Если горючим служат смолы, то состав обладает хорошей механической прочностью. Приводим примерный рецепт состава зеленого огня (в проц.) [c.64]
Другой солью бария, применяемой в составах зеленого огня, является азотнокислый барий. Однако двойные смеси с нитратом бария не дают хорошей зеленой окраски пламени, поэтому в состав вводится более энергично действующая двойная смесь на основе клората калия, который выделяет хлор для образования в пламени монохлорида бария. [c.64]
Введение В составы зеленого огня хлорорганических веществ создает в пламени высокую концентрацию хлора и тем самым споообствует улучшению окраски пламени. [c.205]
Медные соли о,крашивают пламя горелки в интенсивно зеленый цвет. Но для военной пиротехники задача получения составов зеленого огня на оонове соединений меди не пре Дставляет особого интереса вследствие дефицитности и гигроскопичности больШ)ИНства медных солей. [c.205]
По литературным данным очень хорошие цвета зеленого пламени дает при своем сгорании таллий -. Но это очень редкий химичесхсий элемент и потому очень дорог. Относительно таллия — поверим литературным сообщениям, возьмем себе на заметку и при случае, может быть, попробуем его в пиротехшческом составе. А пока все пиротехники смеси для получения зеленого пламени приготовляют на основе солей бария — ВоЗ . Составы зеленого огня с солями бария разрабатываются, как правило, с отрицательным кислородным балансом (КБ), потому что при наличии лишнего кислорода мог т протекать реакция разложения хлорнр бария - Всссб с образованием окиси бария - , а окись [c.52]
Составы з.еленого огня. Для получения зеленого пламени применяли соединения бария, причем наиболее выгоден хлорат бария, являющийся одновременно и окислителем недостатком составов с хлоратом бария является большая их чувствительность к механическим воздействиям. Поэтому применяют нитратные составы зеленого огня. [c.194]
chem21.info
|
|
|
|
|
|
