вещество́ — вещество, а … Русское словесное ударение
Вещество — в химии физическая субстанция со специфическим химическим составом. В философском словаре Григория Теплова в 1751 году словом вещество переводился латинский термин Substantia. Вещество в современной физике как правило понимается… … Википедия
вещество) — вещество). Химическое соединение (сложное вещество из нескольких элементов). Химическая реакция (процесс превращения веществ). Химическое разложение. Химический процесс. Химическое сродство тел. Химическая физика. Химически (нареч.) чистый.… … Толковый словарь Ушакова
ВЕЩЕСТВО — вид материи, который, в отличие от физич. поля, обладает массой покоя. В конечном счёте В. слагается из элементарных частиц, масса покоя которых не равна нулю (в основном из электронов, протонов, нейтронов). В классич. физике В. и физич.… … Философская энциклопедия
вещество — сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? вещества, чему? веществу, (вижу) что? вещество, чем? веществом, о чём? о веществе; мн. что? вещества, (нет) чего? веществ, чему? веществам, (вижу) что? вещества, чем? веществами, о чём? о… … Толковый словарь Дмитриева
вещество — Материя, материал, существо, сущность, суть. .. пищевое вещество... Словарь русских синонимов и сходных по смыслу выражений. под. ред. Н. Абрамова, М.: Русские словари, 1999. вещество материя, материал, существо, сущность, суть, субстанция; сов,… … Словарь синонимов
вещество — а; ср. Качественная сущность материи; то, из чего состоит физическое тело. Твёрдое, жидкое, газообразное, кристаллическое в. Органические вещества. Отравляющие, ядовитые, горючие, взрывчатые вещества. Белое, серое в. ◊ Обмен веществ. Совокупность … Энциклопедический словарь
ВЕЩЕСТВО — ВЕЩЕСТВО, то, из чего состоят все тела и предметы в мире. Простые вещества состоят из АТОМОВ соединений ЭЛЕКТРОНОВ, ПРОТОНОВ и НЕЙТРОНОВ. Атомами, в свою очередь, представлены ЭЛЕМЕНТЫ. Одни вещества имеют лишь один протон в ядре (водород), а… … Научно-технический энциклопедический словарь
вещество — вещество, вещества, вещества, веществ, веществу, веществам, вещество, вещества, веществом, веществами, веществе, веществах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») … Формы слов
ВЕЩЕСТВО — ВЕЩЕСТВО, вещества, ср. (книжн.). То, из чего состоит физическое тело; материя. Взрывчатые вещества. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 … Толковый словарь Ушакова
noun_ru.academic.ru
В жизни нас окружают разнообразные тела и предметы. Например, в помещениях это окно, дверь, стол, лампочка, чашка, на улице – автомобиль, светофор, асфальт. Любые тела или предметы состоят из вещества. В данной статье пойдёт речь о том, что такое вещество.
Это наука о природе, изучающая органические и неорганические вещества, их строение, свойства и превращения в результате химических реакций. Химия принадлежит к одной из обширных областей естествознания и занимается изучением взаимодействий между молекулами и атомами. Она даёт чёткое понятие о том, что такое вещество, и очень тесно взаимосвязана с физикой и биологией, поэтому и относится к естественным наукам. 
Минералы, живые организмы, горные породы и атмосфера состоят из разного соотношения одних и тех же элементов. Основное отличие живой и неживой природы в том, какие молекулы образовались из определённых химических элементов. Основой жизнедеятельности нашей биосферы будет являться круговорот химических элементов.
Жизнь человека невозможна без товаров промышленности (пищевые продукты, витамины, лекарства, косметические вещества, искусственные волокна, строительные материалы, разнообразные лаки и краски, минеральные удобрения и многое другое).
Любые вещества состоят из очень маленьких частиц, называемых молекулами (с латинского – масса). Все молекулы состоят из ещё более микроскопических частиц – атомов, а точнее, из ядер, которые окружены внутренними и внешними электронами, образующими химические связи. Атомы имеют определённую массу, поэтому и состав вещества является постоянным. Главные особенности строения молекулы были обнаружены в ходе научных исследований химических реакций, анализа химических соединений и применения физических методов. Атомы в молекулах соединены химическими связями. Микроскопические частицы в молекуле могут быть как положительно, так и отрицательно заряженными. 
Что такое вещество? Веществом принято считать то, из чего состоят все тела и предметы в окружающей нас природе. Любые вещества содержат молекулы, а молекулы, в свою очередь, состоят из атомов. Например, железный гвоздь будет являться телом, а железо – веществом. Любые вещества обладают определённым набором физических и химических свойств.
Физические характеристики включают в себя признаки, которые отличают одни вещества от других. К ним относятся: агрегатное состояние, плотность, растворимость, цвет, блеск, температура (кипения или плавления), электропроводность.
Химические свойства – свойства веществ реагировать и проявлять себя в химических процессах (реакциях).
Задачей химии является знакомство с физическими и химическими свойствами вещества.
Существуют классы веществ, которые бывают простыми и сложными. К простым относятся вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента. Например, молекулы инертных газов (неон, аргон, кислород, бром, йод). К сложным можно отнести все вещества, которые образовались благодаря соединению различных атомов (вода, поваренная соль, углекислый газ, перманганат калия, сахароза). Активные вещества – вещества в химических реакциях, способные снижать поверхностное натяжение при концентрации на поверхности.
К данной категории относятся все вещества, в состав которых входит углерод. Исключением являются карбиды, оксиды углерода, карбонаты и содержащие углерод цианиды и газы.
Молекула вещества сахаридов состоит из трёх элементов и является главным источником энергии для живых организмов. Моносахариды – соединения, не подвергающиеся кристаллизации. Олигосахариды (сахароза, лактоза, мальтоза) состоят из двух, трёх или четырёх молекул моносахаридов. Подвергаются кристаллизации. Полисахариды (гликоген, крахмал, арабаны, ксиланы) несладкие на вкус и не растворяются в воде. Главная их функция – соединение, склеивание и связывание клеток. К липидам принадлежит группа соединений, содержащихся во всех живых клетках. Они выглядят простыми углеродными цепями или остатками циклических молекул. Подразделяются на жиры (триглицериды и нейтральные) и липоиды. Это непростые эфиры. Жирные кислоты (стеариновая, рициновая) также встречаются в живых организмах. Липоиды – жироподобные вещества, имеющие значение благодаря своему строению. Они образуют чётко ориентированные слои. К ферментам относятся активные биологические ускорители процессов белковой природы. Они не разрушаются при реакциях и отличаются от химических катализаторов тем, что способны увеличивать скорость реакции в нормальных условиях.
К неорганическим веществам относятся: вода, кислород, углерод, водород, азот, калий, кальций, натрий, фосфор, сера.
Вода является незаменимым растворителем и стабилизатором. Она обладает сильной теплоёмкостью и теплопроводностью. Водная среда благоприятна для протекания основных химических реакций. Она характеризуется прозрачностью и практически устойчива к сжатию.
В состав многих небелковых соединений входит азот. Сера принимает активное участие в их построении. Большинство живых организмов содержат фосфор в минеральной форме. Калий содержится в клетках в виде ионов. Он активирует баланс белковых ферментов. Натрий входит в состав крови и выполняет главную роль в регулировании водного баланса всего организма. Железо принимает активное участие в процессах дыхания, фотосинтеза и является составляющей гемоглобина. В рацион человека каждые сутки поступает 2 мг меди. Её недостаток выявляет анемию, нарушение аппетита и заболевания сердца. Марганец влияет на процессы обновления в растениях. Цинк расщепляет угольную кислоту. Бор влияет на рост различных организмов. При его отсутствии в почве у растений отмирают цветки и проводящие каналы. Молибден активно уничтожает паразитов и приобрёл широкую популярность в растениеводстве.
Особо сильных внешних отличий между двумя этими группами веществ нет. Главное отличие заключается в строении, где неорганические вещества обладают немолекулярным строением, а органические – молекулярным.
Неорганические вещества имеют немолекулярное строение, поэтому для них характерны высокие температуры плавления и кипения. Они не содержат углерода. К ним можно отнести благородные газы (неон, аргон), металлы (кальций, кальций, натрий), амфотерные вещества (железо, алюминий) и неметаллы (кремний), гидроксиды, бинарные соединения, соли.
Органические вещества молекулярного строения. У них достаточно низкие температуры плавления, и они быстро разлагаются при нагревании. В основном состоят из углерода. Исключения: карбиды, карбонаты, оксиды углерода и цианиды. Углерод позволяет образовывать огромное количество непростых соединений (в природе их известно более 10 миллионов).
Большинство их классов принадлежит к биологическому рождению (углеводы, белки, липиды, нуклеиновые кислоты). Данные соединения включают в свой состав азот, водород, кислород, фосфор и серу.
Чтобы понять, что такое вещество, необходимо представить, какую роль оно играет в нашей жизни. Взаимодействуя с другими веществами, оно образует новые. Без них жизнедеятельность окружающего мира неотделима и немыслима. Все предметы состоят из определённых веществ, поэтому они играют важную роль в нашей жизни.
fb.ru
Разнообразие родов и видов бактерий обусловливает разнообразие путей метаболизма утилизируемых веществ. Определение какого-либо соединения в качестве неразлагаемого подразумевает прежде всего недостаток информации о микроорганизмах, способных использовать это соединение. Для повышения эффективности биодеградации целесообразно использовать смещанные культуры микроорганизмов. В то же время один и тот же организм способен деградировать сразу несколько близкородственных соединений. Процесс природной селекции подходящих микроорганизмов может быть дополнен искусственной селекцией, например, с использованием селекционного реактора. Эта система в процессе своего функционирования создает благоприятные условия для роста культуры, обладающей нужным набором метаболических активностей. Посевным материалом для реактора может быть биомасса активного ила с заводов по переработке городских отходов [21]. [c.133]
Бромным или йодным числом называется количество граммов брома (иода), присоединившееся к 100 г исследуемого вещества. Определение бромного (йодного) числа в общем виде заключается в проведении реакции галогенирования с последующим титрованием тиосульфатом натрия не вошедшего в реакцию галогена. Параллельно в холостом опыте оттитровывается взятое в реакцию количество галогена. Таким образом, по разности между холостым и целевым опытами узнается количество вошедшего в реакцию галогена. [c.63]
Как вести процесс экстрагирования, чтобы достигнуть полноты извлечения экстрагируемого вещества определенным объемом растворителя [c.226]
ГАЗОВОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС И ЭКВИВАЛЕНТОВ ВЕЩЕСТВ [c.27]
Определение динамики изменения концентрации инертных веществ и соотношения реагирующих веществ Определение динамики процесса [c.295]
Величина п — 7Хд/р)10 называется удельной дисперсией д — плотность вещества, определенная нри той же температуре, что и и п . [c.76]
| Таблица 42. Частичная (молекулярная) масса белковых веществ, определенная с помощью ультрацентрифуги |  |
Моделирование на АВМ более сложных схем по затратам времени мало отличается от моделирования простых схем, тогда как расчетные трудности возрастают с усложнением реакции исключительно быстро. Аналогично решаются задачи определения максимальной конверсии в проточном реакторе в зависимости от скорости подачи исходного вещества, определения оптимального соотношения исходных веществ для получения максимального выхода целевого вещества и т. п. Если в качестве независимой переменной подавать на горизонтальную развертку индикатора не время, [c.346]
Сегодня химический элемент — это вид атомов Оказыва-егся, как все просто Один атом — просто материальная частица. Много одинаковых атомов (вид) — это уже химический элемент. Правда, надо помнить, что под атомом в данном случае понимается не гипотетический атом древних греков, а как уже упоминалось выше, конкретная частица материи (вещества) определенного состава и строения, по недоразумению унаследовавшая имя гипотетической частицы древних греков. [c.18]
Вначале отметим еще раз, что дисперсными называют системы, состоящие из некоторого вещества определенного состава, называемого дисперсионной средой, в котором в виде отдельных образований, агрегатов молекул, распространены частицы другого вещества — дисперсной фазы, находящиеся в системе в хаотическом движении или связанные определенным образом в пространственный каркас и физически взаимодействующие с дисперсионной средой. [c.14]
Если разделение хроматографических пиков двух соседних компонентов смеси неполное, то вследствие взаимного перекрывания зон ширина пиков изменяется. Поэтому степень разделения, определяемая из параметров элюционной кривой двух веществ, отличается от рассчитываемой по хроматограммам индивидуальных веществ. При частичном разделении смеси веществ определение ширины пика по хроматограмме становится вообще невозможным. Поэтому для подобных случаев целесообразно пользоваться степенью разделения 11з [c.36]
При анализе всякого вещества, определении любой примеси необходимы специальные методы анализа. Поэтому разнообразие методов аналитической химии очень велико. Их можно разделить на химические и физикохимические. [c.74]
В табл. 42 приведены данные по определению частичной (молекулярной) массы некоторых белковых веществ, определенных с помощью метода ультрацентрифугирования. [c.309]
При вычислениях, связанных с приготовлением растворов веществ определенной плотности, необходимо пользоваться справочными таблицами. В данном сборнике такие таблицы находятся в самом конце книги. В одной колонке таблицы указана плотность веществ, в другой (соседней справа) по горизонтали дано соответствующее содержание [c.47]
Жуховицким и Н.М. Туркельтаубом, предусматривает использовать прямолинейную зависимость между логарифмом объема удерживания и безразмерным параметром 2, представляющим собой отношение температуры кипения вещества к температуре колонки (рис. 46). Такая зависимость установлена для членов гомологических рядов неполярных веществ. Она имеет прямолинейный характер. Достоинство этого метода в том, что объем удерживания можно измерять при различных температурах это очень важно в анализе компонентов с резко различной температурой кипения. Сущность метода сводится к следующему. По индивидуальным веществам определенного класса соединений строят калибровочный график lg Уг Z на различных жидких фазах (полярной, слабополярной и неполярной). По хроматограммам анализируемой смеси определяют Уг идентифицируемых компонентов. Находят lg У на испытуемых жидких фазах. По калибровочным графикам находят сначала фактор 1. Зная температуру колонки Т ол (в °С), находят температуру кипения вещества = 27 , л. Сопоставляя с табличными данными, идентифицируют компоненты анализируемой смеси. [c.119]
Внутренняя энергия является экстенсивным свойством, т. е. зависит от количества вещества. Определение полной внутренней энергии вещества невозможно, а об изменениях ее судят по изменению состояния. Таким образом, если вещество переходит из состояния 1 в состояние 2, го его внутренняя энергия изменяется и это изменение равно [c.33]
Вещества, понижающие величину поверхностного натяжения жидкости, называются поверхностно-активными II эти вещества имеют наибольшее значение в нефтяном деле. Сюда относятся нафтеновые и другие органические ьсислотьт, сульфокислоты, фенолы и т. п. вещества. Определение величины поверхностного натяжения производится главным образом в особых приборах, называемых сталагмометрами. [c.271]
Действие катализатора специфично. Из всех возможных реакций взаимодействия данных реагирующих веществ определенный катализатор избирательно усиливает лишь некоторые реакции. Другие же возможные реакции для этих же веществ усиливаются с помощью иных катализаторов. Применяя различные катализаторы, можно путем разложения этилового спирта получить семь различных продуктов. Например, [c.339]
Определение смол испарением в медной чашке. Выпаривание бензина >в медной чашке является другим методом ускоренного определения стабильности [107, 109]. Количество нелетучих веществ, определенное по этому методу, рассматривается как потенциальные смолы, образование которых возможно при хранении. Данный метод представляет ценность в совокупности с данными других методов, но не может служить единственным критерием для суждения о стабильности топлипа. В основном с помощью такого метода можно различать топлива с высокой и низкой стабильностью и нельзя различать топлива с промежуточной стабильностью. [c.304]
Сырой, или необработанный, натуральный каучук, получаемый с плантаций Дальнего Востока, на 92—95% состоит из углеводорода (СбНд). Синтетические каучуки напоминают этот углеводород, однако сам углеводород природного каучука еще не синтезирован Поэтому казалось бы нецелесообразным применение термина синтетический каучук , однако слово каучук дано веществу определенного характера п использование этого термина вполне оправдано. [c.210]
Отметим прежде всего, что работы по термической дисооциации представ гяют огромные затруднения. Исходный материал должен быть не только веществом определенным, но также химически чистым, чтобы по возможности избежать ошибок, лишающих всякой ценности полученные результаты. [c.234]
Природный озокерит всегда содержит примесь минеральных веществ. Определение их не представляет затруднений и производится экстрагированием навески хлороформом, после чего определяется вес остатгса, с одной стороны, и вес экстрагированного вещества, по удалении растворителя — с другой. Обыкновенно сумма бывает меньше 100%, но не во всех сл гаях разницу следует относить за счет воды. Наоборот — гораздо чаще она получается вследствие улетучивания маслянистых примесей, всегда содержащихся в природном озокерите. [c.338]
Химические методы разделения и исследования состава нефти основлваются на применении групповых реакций ее компонентов. В пределах даже широких фракций, таких как бензин ил1[ 1 еросан, по реакционной способности гомологи мало отличаются друг от друга, и поэтому химическими методами пх разделить трудно. С другой стороны, в любых фракциях различия между классами и группами соединений проявляются в заметной степени, в ряде случаев достаточной для аналитических целей. При обработке данного вещества определенным химическим реагентом в строго установленных условиях можно разделить смесь по типу молекул. Здесь, как и при исследовании физическими методами, наиболее надежные результаты получают прп работе с узкими фракциями. Когда предварительное разделение вещества на узкие фракции по техническим причинам невозможно, химической обработке должно все же предшествовать фракционирование, хотя бы и не очень четкое (па 30—50-градусные фракции). Тогда компоненты смеси, выделенные химическим методом, или компоненты, оставшиеся не затронутыми этой обработкой, исследуют в дальнейшем при помощи новой комбина-пии физических и химических методов. [c.87]
В табл. 5.2 приведены расчетные формулы для определения свойств чистых веществ, определенных как базовые при расчете и проектировании массообменных процессов [6, 7]. Все свойства зодразделяются на две группы. [c.185]
Во введении было в общем рассмотрено влияние температуры Т, давления Р, относительной скорости движения фаз ю и молекулярной массы веществ М, передаваемых из одной фазы в другую, на коэффициенты массопередачи. Исследование кинетики обычно проводят при постоянстве Т и Р, для веществ определенной молекулярной массы, т. е. при М = onst. В таких условиях для данной бинарной системы при определенной растворимости и скорости растворения газового Компонента в жидкой фазе на величину коэф-массопередачи могут влиять в общем следующие параметры коэффициенты молекулярной диффузии в газовой и в жид кой фазах скорости движения газа и жидкости ш, а также направления движения фаз относительно друг друга, влияющие [c.123]
Определение значений pH пги помощи индикаторной бумаги позможно только в водных буферных растворах с не очень высокой концентрацией солей, а также при отсутствии сильных окисляющих веществ. Определение pH производят путем срапнения окраски полоски индикаторной бумаги, смоченной испытуемым раствором, с цветной (сравнительной) шкалой, смоченной тем же раствором. [c.386]
Анализ основан на строго определенном значении массы атома, молекулы или иона данного вещества определенного изотопного состава. Масс-спектраль-ный анализ веществ, в частности газов и паров, сводится, во-первых, к временному и пространственному разделению на группы различных по массе ионов, содержащихся в пробе вещества (электрически нейтральные атомы и молекулы предварительно подвергаются ионизации), посредством воздействия электромагнитного поля в высоком вакууме (до 10" мм рт. ст.), где взаимовлияние частиц сводится к минимуму, и, во-вторых, к измерению ионного тока, образуемого суммарным зарядом частиц одинаковой массы и характеризую-нюго их относительное содержание (концентрацию) в пробе. В результате последовательного изменения значения электромагнитных сил измерению подвергаются поочередно ионные токи (10" —10" й), соответствующие группам [c.603]
Современные методы анализа, в частности такие, как газовая хроматография, молекулярная и масс-спектрометрия и т. д., невозможны без использования эталонных углеводородов. Поэтому значение индивидуальных углеводородов в настоящее время возросло как никогда. В дополнение к обычным, классическим методам органического синтеза появились новые методы (метиле-нирование, равновесная изомеризация), позволяющие легко и быстро получать смеси эталонных углеводородов определенного троения, используемые затем при газохроматографическом анализе. (Эти методы будут изложены несколько позже.) Вначале рассмотрим обычные пути синтеза циклических углеводородов, позволяющие получать вещества определенной структуры в количествах, достаточных для определения их важнейпшх физикохимических характеристик, в том числе и для определения различных параметров реакционной способности. Добавим, что значительная часть всех описанных далее синтезов была экспериментально проверена в лаборатории автора. [c.250]
В системе, состоящей из двух несмешивающихся растворителей, растворенное вещество определенным образом распределяется менсду ними, В такой системе один или оба раствора неидеальные. [c.222]
Основу керамики составляет наполнитель из природных веществ определенного фракционного состава, таких, как огнеупорные глины, кварцевый песок, шамот, окись алюминия и т.д. В качестве связующих веществ могут служить глины, стекло, щамотобентонитовые массы, андезиты, синтетические полимеры и т.д. Из массы данного состава формуют изделия, которые затем обжигают при температуре 12СЮ... 1300 С. Из керамики изготовляют фильтрующие элементы объемного типа различной конфигурации цилиндры, трубки, диски, свечи и т.д., которые могут обеспечить тонкость отсева от I до 100 мкм и более. [c.120]
Вычисление изуенения скорости реакции вследствие изменения концентрации реагирующих веществ. Определение концентраций вешеств в ходе реакции по значению средней скорости [c.6]
Под инерционностью понимается запаздывание показаний детектора. Это значит, что иа выходе из колонки появилось вещество определенной концентрации, а детектор ее еще не зафиксировал, Инерционность определяют промежутком времени, через который при поступлении вещества с постоянной концентрацией регистрируемая ко1щентрация составляет 0,632 от нее. Этот промежуток времени обозначается буквой то и называется постоянной времени прибора. [c.50]
Аналогично относительной молекулярной массой (сокращенно — молекулярной массой) вещесШа называют отношение средней массы вещества определенного формульного состава, включающего атомы отдельных элементов в их природном изотопном составе, к 1/12 массы атома изотопа углерода Безразмерная величина — относительная молекулярная масса — обозначается символом Mr- Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один ато.м кислорода, равна М,(Н20)= 1,0079 2 -Ь 15,9994 = 18,0152. [c.21]
chem21.info
Вещество в химии — физическая субстанция со специфическим химическим составом. В философском словаре Григория Теплова в 1751 году словом «вещество» переводился латинский термин Substantia.
Вещество в современной физике, как правило, понимается как вид материи, состоящий из фермионов или содержащий фермионы вместе с бозонами; обладает массой покоя, в отличие от некоторых типов полей, как например, электромагнитного[1]. Обычно (при сравнительно низких температурах и плотностях) вещество состоит из частиц, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе — атомы (атомное вещество), из которых — молекулы, кристаллы и т. д. В некоторых условиях, как например в нейтронных звездах, могут существовать достаточно необычные виды веществ.
Вещество в биологии — материя, образующая ткани живых организмов и входящая в состав органелл клеток.
Вещество - это та часть материи, которая может непосредственно ощущается органами чувств большинства людей. Длительное время в некоторых философских направлениях вещество отождествлялось с материей вообще[2].
Исторически в физике делалось фундаментальное различие между веществом и полем. Поле, в отличие от вещества, считалось непрерывным и проникающим, в то время как частицы вещества представлялись дискретными, или по крайней мере достаточно локализованными. Известные в классической физике поля, такие как электромагнитное и гравитационное, противопоставлялись массивным и иногда электрически заряженным частицам вещества.
Современная физика нивелирует различие между веществом и полем, считая, что все частицы (в том числе и частицы вещества, равно как и частицы, относящиеся к классическим полям) есть квантовые возбуждения различных фундаментальных полей, и так или иначе все частицы проявляют такие полевые свойства, как делокализованность и подчинение уравнению движения, по сути не отличающееся от полевых (о чем можно говорить как о волновых свойствах всех частиц, в том числе и частиц вещества). Выявление тесной взаимосвязи между полем и веществом привело к углублению представлений о единстве всех форм и структуры физической картины мира.
Впрочем в контексте задач, относящихся к классической физике, а иногда и несколько шире, бывает иногда довольно удобно пользоваться и старой терминологией, хотя в контексте физики в целом она уже и выглядит анахронизмом . Например, если речь идет о взаимодействии заряженных частиц с электромагнитным полем, довольно удобно, следуя традиции называть одно «полем», а другое «веществом», особенно если вещество рассматривается или чисто классически, или — если квантово — то в терминах волновых функций (что позволяет избежать чисто терминологически неудобного пересечения понятий).
Каждому веществу присущ набор специфических свойств — объективных характеристик, которые определяют индивидуальность конкретного вещества и тем самым позволяют отличить его от всех других веществ. К наиболее характерным физико-химических свойств относятся константы — плотность, температура плавления, температура кипения, термодинамические характеристики, параметры кристаллической структуры. К основным характеристикам вещества принадлежат его химические свойства.
Число веществ в принципе (потенциально) неограниченно велико; к известному числу веществ постоянно добавляются новые вещества, как открываемые в природе, так и синтезированные искусственно.
В химии принято разделять все объекты её изучения на индивидуальные вещества (иначе — соединения) и их смеси. Под индивидуальным веществом понимают абстрактное понятие, обозначающее набор атомов, связанных друг с другом по определенному закону. Граница между индивидуальным веществом и смесью веществ довольно расплывчата, так как существуют вещества непостоянного состава, для которых, вообще говоря, нельзя предложить точной формулы. Кроме того, индивидуальное вещество остается абстракцией из-за того, что практически достижима только конечная чистота вещества. Это значит, что любой конкретный и реально существующий образец представляет собой смесь веществ, пусть и с большим преимуществом одного из них. Несмотря на кажущуюся надуманность этого ограничения, зачастую чистота вещества играет ключевую роль в его свойствах. Так, знаменитая прочность титана проявляется только после того, как он очищен от кислорода до определенного предела (менее сотых долей процента).
Все химические вещества могут существовать в трех основных агрегатных состояниях — твердом, жидком и газообразном. Так, лёд, жидкая вода и водяной пар — это твердое, жидкое и газообразное состояния одного и того же химического вещества — воды h3O. Твердые, жидкие и газообразные формы не являются индивидуальными характеристиками химических веществ, а соответствуют только различным состоянием существования химических веществ, которые зависят от внешних физических условий. Поэтому нельзя приписывать воде только признак жидкости, кислороду — признак газа, а хлориду натрия — признак твердого состояния. Каждое из этих (и всех других веществ) при изменении условий может перейти в любое другое из трех основных агрегатных состояний.
При переходе от идеальных моделей твердого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное (стекловидное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием «фаза».
В физике рассматривается четвертое агрегатное состояние вещества — плазма, частично или полностью ионизирующее состояние, в котором плотность положительных и отрицательных зарядов одинакова (плазма электронейтральна).
| Тайна вещества (1956) | ||
cyclowiki.org
Cтраница 1
Понятие вещества теснейшим образом связано с понятием движения. [1]
Понятие гуминовыс вещества включает гуминовые кислоты - вещества, растворимые в щелочи, и гумипы - вещества, не растворимые в щелочи, но близкие по своей химической природе к гуминовым кислотам. Эти вещества занимают особое положение в проблеме происхождения и химии гумитов, так как они составляют главную массу гумусовых горючих ископаемых. Они появляются на самой ранней стадии образования торфяного болота и образуются в природе в первые периоды изменений растительной мертвой ткани под влиянием химических, биохимических и микробиологических процессов. [2]
В дальнейшем понятия вещества и материала считаем идентичными. [3]
Читатель А: Понятие вещества не нуждается в таком определении. [4]
При этом требуется четко различать понятие вещества и физического тела - фазы. Вещество состоит из первичных частиц - молекул, атомов, ионов - и характеризуется только их составом и строением. [5]
При этом требуется четко различать понятие вещества и физического тела - фазы. Вещество состоит нз первичных частиц - молекул, атомов, ионов - и характеризуется только их составом и строением. [6]
Рассмотрим весьма важные в физике понятия вещества и поля. Эти понятия имеют определенный смысл для тел относительно больших размеров: вещество имеет инертную и гравитационную массу, состоит из молекул и атомов, а в конечном счете - из протонов, нейтронов и электронов; поле - это непрерывная среда, благодаря которой осуществляется гравитационное, электромагнитное и ядерное взаимодействия. [7]
Чтобы избежать неясности, необходимо четко установить, что понятие ам-фипротных веществ, т.е. амфолитов, следует применять к веществам, которые имеют свойства кислоты и основания в смысле теории Бренстеда-Лоури. Следует также помнить, что понятие амфотерности не слишком обоснованно используют и в значительно более широком смысле. Например, окислительно-восстановительная амфотерность обозначает, что вещество ведет себя и как окислитель и как восстановитель. [8]
Леммлейн [80], описывая секториальное строение кристаллов, использует понятие двумерноизоморфных веществ, понимая при этом кристаллы, имеющие сходство лишь по некоторым плоскостям; по этим плоскостям они и нарастают в процессе совместного роста. Такие вещества, в отличие от истинных ( гомальных) твердых растворов, образуют аномальные смешанные кристаллы. Поскольку последние по существу отличаются от твердых растворов, мы не будем пользоваться такой терминологией, хотя в некоторых работах она получила распространение. [9]
В теории Бренстеда-Лоури понятие многопротонных кислот и оснований неразрывно связано с понятием амфипротных веществ, или амфолитов. Из приведенных примеров кислот и оснований и их реакций следует, что во всех промежуточных стадиях диссоциации выступают вещества, которые могут как присоединять, так и отдавать протоны и являются, следовательно, амфолитами. [10]
Продумайте, где при обсуждении вопросов питания и сельского хозяйства люди сталкиваются с понятием лимитирующего вещества. [11]
Однако большинство современных авторов все настоятельнее подходят к мысли о недостаточности подобных определений химии, основанных на понятии вещества и его превращениях. Полинг, определяя химию как науку о веществах: об их строении, свойствах, о реакциях, в результате которых одни вещества превращаются в другие 3, тут же замечает, что такое определение является как слишком узким, так и слишком широким. Полинг указывает на тесную связь химических и физических процессов, фактически на практическую невозможность, по его мнению, отделить их друг от друга. [12]
При изучении свойств этих структур следует прежде всего иметь в виду единство и в то же время глубокое различие между понятиями вещества и материала, состоящего из этого вещества. Вещество характеризуется набором химических и физических свойств, материал - теми свойствами, которые определяют практическое его использование. Важнейшим в этом смысле является совокупность механических свойств - прочности, упругости эластичности, пластичности и др. Поскольку эти свойства теснейшим образом связаны со структурой, они называются структурно-механическими. Среди них наибольшее для практики значение имеют упругопластические свойства, характеризующие способность тел сопротивляться деформациям, возникающим в результате внешних воздействий. Эти свойства определяют возможность использования тех или иных структурированных систем в качестве строительных и конструкционных материалов. [13]
При изучении свойств этих структур следует прежде всего иметь в виду единство и в то же время глубокое различие между понятиями вещества и материала, состоящего из этого вещества. Вещество характеризуется набором химических и физических свойств, материал - теми свойствами, которые определяют практическое его использование. [14]
При изучении свойств этих структур следует прежде всего иметь в виду единство и в то же время глубокое различие между понятиями вещества и материала, состоящего из этого вещества. Вещество характеризуется набором химических и физических свойств, материал - теми свойствами, которые определяют практическое его использование. Важнейшим в этом смысле является совокупность механических свойств - прочности, упругости, эластичности, пластичности и др. Поскольку эти свойства теснейшим образом связаны со структурой, они называются структурно-механическими. Среди них наибольшее для практики значение имеют упругопласти-ч ее кие свойства, характеризующие способность тел сопротивляться деформациям, возникающим в результате внешних воздействий. Эти свойства определяют возможность использования тех или иных структурированных систем в качестве строительных и конструкционных материалов. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
История развития химии:
Как правило, большинство историков химии выделяют следующие основные этапы её развития:
1. Предалхимический период: до III в. н.э.
В предалхимическом периоде теоретический и практический аспекты знаний о веществе развиваются относительно независимо друг от друга. Происхождение свойств вещества рассматривает античная натурфилософия, практические операции с веществом являются прерогативой ремесленной химии.
2. Алхимический период: III – XVI вв.
Алхимический период, в свою очередь, разделяется на три подпериода:[4]
· александрийскую,
· арабскую
· европейскую алхимию.
Алхимический период – это время поисков философского камня, считавшегося необходимым для осуществления трансмутации металлов.
В этом периоде происходит зарождение экспериментальной химии и накопление запаса знаний о веществе; алхимическая теория, основанная на античных философских представлениях об элементах, тесно связана с астрологией и мистикой. Наряду с химико-техническим "златоделием" алхимический период примечателен также и созданием уникальной системы мистической философии.
3. Период становления (объединения): XVII – XVIII вв.
В период становления химии как науки происходит её полная рационализация. Химия освобождается от натурфилософских и алхимических взглядов на элементы как на носители определённых качеств. Наряду с расширением практических знаний о веществе начинает вырабатываться единый взгляд на химические процессы и в полной мере использоваться экспериментальный метод. Завершающая этот период химическая революция окончательно придаёт химии вид самостоятельной науки, занимающейся экспериментальным изучением состава тел.
4. Период количественных законов (атомно-молекулярной теории): 1789 – 1860 гг.
Период количественных законов, ознаменовавшийся открытием главных количественных закономерностей химии – стехиометрических законов, и формированием атомно-молекулярной теории, окончательно завершает превращение химии в точную науку, основанную не только на наблюдении, но и на измерении.
5. Период классической химии: 1860 г. – конец XIX в.
Период классической химии характеризуется стремительным развитием науки: создаётся периодическая система элементов, теория валентности и химического строения молекул, стереохимия, химическая термодинамика и химическая кинетика; блестящих успехов достигают прикладная неорганическая химия и органический синтез. В связи с ростом объёма знаний о веществе и его свойствах начинается дифференциация химии – выделение её отдельных ветвей, приобретающих черты самостоятельных наук.
Основные понятия химии:
Химия — это наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате химических реакций, а также о фундаментальных законах, которым эти превращения подчиняются. Поскольку все вещества состоят из атомов, которые благодаря химическим связям способны формировать молекулы, то химия занимается в основном изучением взаимодействий между атомами и молекулами, полученными в результате таких взаимодействий.
Вещество — вид материи с определёнными химическими и физическими свойствами. Совокупность атомов, атомных частиц или молекул, находящаяся в определённом агрегатном состоянии. Из веществ состоят физические тела (медь — вещество, а медная монета — физическое тело).
Атом — мельчайшая, химически неделимая, электронейтральная частица вещества. Состоит из ядра и электронной оболочки.
Химический элемент — определённый вид атома имеющий название, порядковый номер, и положение в таблице Менделеева называют химическим элементом. В настоящее время известно 118 химических элементов, заканчивая Uuo (Ununoctium - Унуноктий). Каждый элемент обозначен символом, который представляет одну или две буквы из его латинского названия (водород обозначен буквой H — первой буквой его латинского названия Hydrogenium).
Валентность — кол-во связей, которые может образовывать вещество.
Молекула — наименьшая частица вещества сохраняющая его химические свойства и способная к самостоятельному существованию,состоит из атомов.
Молярная масса — (г/моль) масса одного атома элемента
Свойства — совокупность признаков по которым одни вещества отличаются от других, они бывают химическими и физическими.
Физические свойства — признаки вещества, при характеристике которых вещество не изменяет свой химический состав.(плотность, агрегатное состояние, температуры плавления и кипения и т.п.)
Химические свойства — способность веществ взаимодействовать с другими веществами или изменятся под действием определённых условий.Результатом является превращения одного вещества или веществ в другие вещества.
Агрегатные состояния вещества — состояние вещества, характеризующееся определенными свойствами (способность сохранять форму, объем).Выделяют три основных агрегатных состояния: твёрдое тело, жидкость и газ. Иногда не совсем корректно к агрегатным состояниям причисляют плазму. Существуют и другие агрегатные состояния, например, жидкие кристаллы или конденсат Бозе — Эйнштейна.
Моль — мера количества вещества, содержащая Число Авогадро (NA ≈ 6,02×1023</sup) любых структурных частиц. ( NA-кол-во атомов в 12 граммах углерода 12C.)
Простое вещество — вещество, состоящее из атомов одного химического элемента: водород, кислород и т.д.
Сложное вещество — вещество, состоящее из атомов разных химических элементов: кислоты, вода и др.
Относительная атомная масса - масса (а.е.м) 6,02×10*23 молекул простого вещества, где а.е.м-атомная единица массы .определяем по таблице менделеева.
Относительная молекулярная масса - масса (а.е.м) 6,02×10*23 молекул сложного вещества. Численно равна молярной массе, но отличается размерностью. Методы определения:
Экспериментальные:
1)Метод шприца.(Большой стеклянный шприц с градуировкой (газовую пипетку) взвешивают до и после наполнения газом, относительная молекулярная масса которого подлежит определению. Можно ипользовать и для определения жидкостей.)
2)Метод Виктора Мейера. Этот метод используется для определения молярной массы летучих жидкостей. Он основан на таком же принципе, как метод шприца: определение плотности газа путем измерения объема газа, полученного из жидкости с известной массой.
Для газов Менделеева-Клайперона(идеальный газ)
PV = MRT/m, где ===> m=MRT/PV
Р – давление газа в Паскалях;
V – его объем в кубических метрах;
M – фактическая масса газа;
m – его молярная масса;
R – универсальная газовая постоянная;
Т – температура газа в градусах Кельвина.
Атомно-молекулярное учение
Атомно-молекулярное учение — совокупность теоретических представлений естествознания о дискретном строении веществ.
В развитие атомно-молекулярного учения большой вклад внесли М. В. Ломоносов, Дж. Дальтон, А. Лавуазье, Ж. Пруст, А. Авогадро, Й. Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров.
Экспериментальное подтверждение атомной гипотезы нашёл английский химик Джон Дальтон. В начале XIX века Дальтон открыл несколько новых эмпирических закономерностей: закон парциальных давлений (закон Дальтона), закон растворимости газов в жидкостях (закон Генри-Дальтона) и, наконец, закон кратных отношений (1803). Объяснить эти закономерности (прежде всего закон кратных отношений), не прибегая к предположению о дискретности материи, невозможно. В 1808 году Дальтон изложил свою атомистическую гипотезу в труде "Новая система химической философии".
Основные положения теории Дальтона состояли в следующем[1]:
1. Все вещества состоят из большого числа атомов (простых или сложных).
2. Атомы одного вещества полностью тождественны. Простые атомы абсолютно неизменны и неделимы.
3. Атомы различных элементов способны соединяться между собой в определённых соотношениях.
4. Важнейшим свойством атомов является атомный вес.
Атомно-молекулярное теория базируется на следующих законах и утверждениях:
-Все вещества состоят из атомов
-Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества
-При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества)
-При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава
-Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества
-Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
-Закон постоянства состава (закон кратных отношений) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами
-Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
Вытекающие законы и положения
Закон Авогадро (закон объёмных отношений)
Относительная атомная масса
Моль (единица)
Закон эквивалентов
Эквивалент.
Эквивалент – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН–, в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества. Например, рассмотрим следующую реакцию:
h4PO4 + 2KOH ® K2HPO4 + 2h3O.
В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы калия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). Тогда по определению эквивалентом h4PO4 будет являться условная частица 1/2h4PO4, т.к. если одна молекула h4PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы h4PO4.
С другой стороны, на реакцию с одной молекулой ортофосфорной кислотой щелочь отдает два иона ОН–, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты. Эквивалентом кислоты является условная частица 1/2Н3РО4, а эквивалентом щелочи частица КОН.
Число zB называют числом эквивалентности или эквивалентным числом, zB<=1. Значение zB определяют по химической реакции, в которой участвует данное вещество или по формуле вещества. В зависимости от природы вещества и реакции, в которой это вещество участвует, число эквивалентности может изменяться.
Величина, обратная числу эквивалентности называется фактором эквивалентности fB=1/zB.
Число эквивалентности может быть формально определено по формуле вещества. Для простого вещества число эквивалентности равно абсолютной величине степени окисления, проявляемой одним атомом; для двойных соединений – абсолютной величине суммы положительных или отрицательных степеней окисления атомов, составляющих соединение; для оснований, кислот и солей _ абсолютной величине суммы положительных или отрицательных зарядов ионов, образующих соединение.
Например:
1. Число эквивалентности кислорода:
Кислород проявляет степень окисления (-2), следовательно число эквивалентности атомарного кислорода (О) zO=2, а число эквивалентности молекулярного кислорода (О2 )
2. Число эквивалентности оксида азота (IV) – NO2.
Степень окисления азота составляет (+4), а атома кислорода _ (-2). Абсолютная величина суммы положительных или отрицательных степеней окисления составляет число эквивалентности
3. Число эквивалентности гидроксида кальция Са(ОН)2
Са(ОН)2 диссоциирует по уравнению
Абсолютная величина суммы зарядов положительного иона кальция (катиона) или двух отрицательных ионов гидроксида (анионов) равна 2. Следовательно
Стехиометрические законы
Закон постоянства состава (Ж.Л. Пруст, 1801—1808гг.) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами. Это один из основных законов химии.
Закон сохранения массы (вещества) — закон физики, согласно которому масса физической системы сохраняется при всех природных и искусственных процессах.
Закон кратных отношений — Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон эквивалентов
В результате работ И. В. Рихтера (1792—1800) был открыт закон эквивалентов:
-все вещества реагируют в эквивалентных отношениях.
-формула, выражающая Закон эквивалентов: m1Э2=m2Э1
Классификация неорганических веществ:
1)Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.
- Основные оксиды – это оксиды металлов, имеющие низкую степень окисления (+1, +2): щелочных, щелочно-земельных металлов, магния, меди, железа и др.
- Кислотные оксиды – это оксиды всех неметаллов (исключение – F, благородные газы), а также металлов в высокой степени окисления (+5, +6, +7) (CrO3, Mn2O7 и др.).
- Амфотерные оксиды – это оксиды, которые проявляют как основные, так и кислотные свойства. Такие оксиды образуют некоторые металлы в степени окисления +2 (BeO, ZnO) и почти все металлы в степени окисления +3 и +4 (Al2O3, Cr2O3, MnO2).
2)Кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются ионы водорода; анионами являются кислотные остатки.
3)Основания – сложные вещества, при диссоциации которых в качестве анионов образуются гидроксид-ионы; катионами являются ионы металла.
4)Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
- Средние соли – это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония) и анионы кислотного остатка:
K3PO4 = 3K+ + PO43-
- Кислые соли - это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония), катионы водорода и ионы кислотного остатка(если соль сильной кислоты):
KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
Формулы:
В графических (структурных) формулах электронная пара, образующая связь между атомами, обозначается черточкой. Графические формулы дают наглядное представление о порядке связей между атомами вещества и особенно широко используются в органической химии. Углеводороды при одинаковом наборе атомов могут сильно отличаться по строению молекул. Эти различия хорошо отражают структурные формулы.
Молекулярная формула показывает, сколько атомов каждого элемента входит в состав молекулы вещества.
СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, химические СОЕДИНЕНИЯ, атомы которых соответствуют простым пропорциям целых чисел, и потому каждое такое соединение представляет собой точную химическую формулу.
НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, химические соединения, в которых атомы не объединены в простых пропорциях из целых чисел. Состав таких соединений варьируется в зависимости от их источника. Например, оксид титана (IV) (ожидаемая формула TiO2), добываемый из рутиловых руд, обычно имеет формулу TiО1,8.
studfiles.net
Вещество́ — форма материи, в отличие от поля, обладающая массой покоя. Вещество состоит из частиц — фермионов, среди которых чаще всего встречаются электроны, протоны и нейтроны. Последние два образуют атомные ядра, а все вместе — атомы, молекулы, кристаллы и т.д.
В химии принято разделять все объекты изучения на индивидуальные вещества (иначе — соединения) и их смеси. Под индивидуальным веществом понимают абстрактное понятие, обозначающее набор атомов, связанных друг с другом по определённому закону. Граница между индивидуальным веществом и смесью веществ довольно расплывчата, так как существуют вещества непостоянного состава, для которых, вообще говоря, нельзя предложить точной формулы. Кроме того, индивидуальное вещество остаётся абстракцией в силу того, что практически достижима лишь конечная чистота вещества. Это значит, что любой конкретный, реально существующий образец представляет собой смесь веществ, пусть и с подавляющим преобладанием одного из них. Несмотря на кажущуюся надуманность этого ограничения, зачастую чистота вещества играет ключевую роль в его свойствах. Так, знаменитая прочность титана проявляется только после того, как он очищен от кислорода до определённого предела (менее сотых долей процента).
| В этой статье не хватает ссылок на источники информации.Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. |
ru.science.wikia.com
|
|
|
|
|
|
