Опыт по физике с марганцовкой и водой 7 класс: Физика 7 класс: Опыт с марганцовкой

Опыт с марганцовкой презентация, доклад

ThePresentation^ru

• Регистрация |
• Вход
• Загрузить

• Главная
• Разное
• Дизайн
• Бизнес и предпринимательство
• Аналитика
• Образование
• Развлечения
• Красота и здоровье
• Финансы
• Государство
• Путешествия
• Спорт
• Недвижимость
• Армия
• Графика
• Культурология
• Еда и кулинария
• Лингвистика
• Английский язык
• Астрономия
• Алгебра
• Биология
• География
• Геометрия
• Детские презентации
• Информатика
• История
• Литература
• Маркетинг
• Математика
• Медицина
• Менеджмент
• Музыка
• МХК
• Немецкий язык
• ОБЖ
• Обществознание
• Окружающий мир
• Педагогика
• Русский язык
• Страхование
• Технология
• Физика
• Философия
• Химия
• Шаблоны, картинки для презентаций
• Экология
• Экономика
• Юриспруденция

Презентация на тему Презентация на тему Физика : Опыт с марганцовкой, предмет презентации: Разное.  Этот материал содержит 6 слайдов. Красочные слайды и илюстрации помогут Вам заинтересовать свою аудиторию. Для просмотра воспользуйтесь проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас — поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций ThePresentation.ru в закладки!

Физика : «Опыт с марганцовкой»

Презентацию подготовила : ученица 7 класса Друца Марина
Проверил : учитель Межуева Оксана Александровна

Для того чтобы убедиться в том, что частицы вещества малы , проделаем опыт.
№1

В сосуде с водой растворим маленькую крупинку марганцовки через некоторое время вода в нем станет малиновой .

Отольем немного окрашенной воды в другой сосуд и дольём в него чистую воду. Раствор в сосуде №2 будет окрашен слабее, чем в сосуде №1.

№2

№3

Потом из сосуда №2 отольём раствор уже в сосуд №3и дольём его вновь чистой водой . В этом сосуде вода будет окрашена ещё слабее, чем в сосуде №2.

Вывод:

Поскольку в воде растворили очень маленькую крупинку марганцовки и только часть её попала в в сосуд №3 , то можно предположить , что крупинка состояла из большого числа мельчайших частиц . Этот опыт и многие другие подтверждают гипотезу о том , что вещества состоят из очень маленьких частиц.

Спасибо за внимание !!!

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое ThePresentation.

ru?

Это сайт презентаций, докладов, проектов, шаблонов в формате PowerPoint. Мы помогаем школьникам, студентам, учителям, преподавателям хранить и обмениваться учебными материалами с другими пользователями.

Для правообладателей

Домашняя практическая работа по физике «Скорость диффузии»

Домашняя практическая работа по физике «Скорость диффузии»

Всё для аттестацииПубликация в сборникеВебинарыЛэпбукиПрофтестыЗаказ рецензийНовости

Библиотека

▪Публикации

▪Проектно-исследовательские работы

Материал опубликовала

4

#7 класс #8 класс #10 класс #Физика #Публикации #Проектно-исследовательская работа #Методист #Учитель-предметник #Школьное образование

Домашняя практическая работа по физике

Проведение опытов по обнаружению зависимости между скоростью движения частиц и температурой.

Цель работы: выявить зависимость между скоростью движения частиц и температурой.

Оборудование: три стакана, секундомер, вода при t~100C, вода при t~10C, кристаллы марганцовки, снег.

Ход работы:

Имеется три стакана:

Со снегом

С горячей водой

С холодной водой

Одновременно во все стаканы опустим одинаковое количество кристаллов марганцовки.

С течением времени наблюдаем диффузию. После первой минуты опыта мы можем заметить, что в стакане со снегом пятно от кристалла увеличилось. В стакане с горячей воде кристалл опустился на дно, и вода окрасилась в бледно-малиновый цвет. В стакане с холодной воде остался видимый след от перемещения кристалла.

На седьмой минуте эксперимента перемешаем растворы (принудительная диффузия).

На десятой минуте завершаем эксперимент. Ярче всего окрасился раствор в стакане с горячей водой. Так же в этом растворе не осталось никакого осадка. В стакане с холодной водой сохранился осадок. По мере таянья снега в третьем стакане диффузия в создающейся жидкости проходила быстрее.

Вывод: Скорость движения частиц зависит от многих факторов. Мы увидели, что лучше и быстрее всех реакция прошла в стакане с горячей водой. Значит, скорость диффузии зависит от температуры. Чем выше температура,  тем больше скорость движения частиц. Так же скорость зависит от агрегатного состояния. Пока в стакане №1 был снег, диффузия шла медленно, но по мере таяния скорость диффузии увеличивалась. Так как в веществе, находящемся в твердом состоянии,   частицы совершают колебания около положения равновесия, расстояние между ними меньше, чем в жидком состоянии.

Опубликовано 15.04.16 в 10:04 в группе «Исследовательская работа обучающихся»

Елена Сергеевна, 15. 04.16 в 10:36
0ОтветитьПожаловаться

Эта работа выполняется по желанию или всеми учащимися?

власова Наталья Николаевна, 15.04.16 в 10:42
0ОтветитьПожаловаться

Задается тема всем «Изучение свойств вещества», выдается «рыба» (общие рекомендации по работе). Далее каждый раскрывает тему как может, но требования общее: обязательно должно быть исследование, а не теоретические рассуждения. Кстати, на днях эту «рыбу» я выложу в публикации. Таких работ в год у каждого ученика 5-6 по разделам программы.

Павкина Галина Геннадьевна, 27.03.17 в 14:24
0ОтветитьПожаловаться

Здорово! Вы прививаете любовь к физике!

Чтобы написать комментарий необходимо авторизоваться.

Закрыть

Эксперименты с перманганатом калия | Наука

Обновлено 6 октября 2017 г.

Автор Matthew Badger

Перманганат калия является сильным окислителем. Стандартное промышленное использование этого соединения заключается в очистке воды для удаления цвета, контроля вкуса и запаха, а также для удаления железа и марганца. Перманганат калия также инактивирует некоторые вирусы и бактерии. В сочетании с органическими материалами реакция взрывоопасна и оставляет после себя остаток перманганата.

Окисление глицерина перманганатом калия

Этот эксперимент демонстрирует экзотермическое выделение энергии в виде тепла в результате последующей реакции. Реакция включает окисление глицерина перманганатом калия. Глицерин — органическое соединение и легко окисляющееся вещество.

Вам понадобится около 20 граммов порошка перманганата калия, от 3 до 5 миллилитров глицерина и пипетка. Вам также понадобится чистая 70-миллилитровая мензурка, стеклянная палочка для трамбовки или пробирка и защитные очки.

В хорошо проветриваемом помещении насыпьте перманганат калия в химический стакан. Создайте слепок, утрамбовав вещество пробиркой или стеклянной палочкой.
С помощью пипетки быстро, но осторожно капните глицерин в оттиск. Когда глицерин окисляется, он производит яркое пламя в результате экзотермической реакции.

Диффузия перманганата калия в воде

Этот эксперимент демонстрирует принцип химической диффузии с использованием перманганата калия в воде.

Вам понадобится чистая 70-миллилитровая мензурка и несколько кристаллов перманганата калия.

Поместите кристаллы на дно стакана. Постепенно добавляйте дистиллированную воду в химический стакан до объема 35 миллилитров или около того. Из-за хаотического движения частиц перманганата калия в воде у основания стакана образуется густой фиолетовый раствор. Фиолетовый раствор будет медленно распространяться в остальную воду по стакану, образуя менее плотный, но равномерно окрашенный фиолетовый раствор.

Получение перманганата калия

Синтез этого соединения состоит из нескольких стадий, которые демонстрируют «окислительно-восстановительные» реакции или реакции восстановления-окисления.

Вам потребуется 7 граммов нитрата калия, 1 грамм диоксида марганца, 2 грамма гидроксида калия и несколько миллилитров бикарбоната натрия.

Рекомендуются защитные очки, небольшой стеклянный флакон, стакан на 50 мл, небольшой молоток, ступка с пестиком и вентиляционный колпак.

Начните эксперимент на открытом воздухе или под вентилируемым вытяжным шкафом. Смешайте 7 граммов нитрата калия и 1 грамм диоксида марганца во флаконе. С помощью горелки постепенно нагревайте флакон до тех пор, пока два химических вещества не расплавятся. Держите тепло на расплавленной смеси в течение нескольких минут.

Добавьте к смеси 2 грамма гидроксида калия и сразу же снова нагрейте флакон до появления зеленого кипящего вещества. Продолжайте кипятить смесь в течение 5-7 минут. Снимите горелку с кипения и дайте флакону остыть.

После того, как смесь станет зеленым твердым веществом, используйте молоток, чтобы разбить вещество на более мелкие кусочки. Используйте ступку и пестик, чтобы измельчить кусочки в порошок. Насыпьте порошок в химический стакан и растворите в 50 миллилитрах дистиллированной воды.

После того, как раствор станет зеленым, слейте поднявшуюся доверху смесь. Добавляйте бикарбонат натрия небольшими порциями, постоянно помешивая, пока раствор не приобретет фиолетовый цвет. Добавление слишком большого количества бикарбоната натрия приведет к светло-розовому цвету, что означает разрушение перманганата.

Стандартизация перманганата калия в 7 этапов

Нурхан Эссам

6 декабря 2020 г.
Химия, статьи для виртуального обучения

Комментарии к стандартизации перманганата калия за 7 шагов отключены
33 467 Просмотров

Если вы изучаете химию, вы наверняка имели дело с веществом, характеризующимся своим фиолетовым цветом, которое всегда находится в бутылке темного цвета, а также может испачкать руки и одежду.  

Да, это перманганат калия, так что же это за вещество? Его свойства? Его использование? А цель его стандартизации и как? Это то, что мы обсудим в этой статье и сосредоточимся на стандартизации перманганата калия.

Попробуйте стандартизацию перманганата калия с Praxilabs

СОДЕРЖАНИЕ

Обзор

Физические свойства:

Физические свойства:

.0064

Внешний вид	– Темно-фиолетовые или черные кристаллы. – Ярко-фиолетовый в растворе. (можно найти в виде таблеток, порошка или кристаллов, как показано на рис. 1,2)
Фаза	Твердый
Запах	Без запаха, но со сладким вкусом.
Точка кипения	100°С
Плотность	2,703 г/см³
Растворимость	– Растворим во многих органических соединениях; также концентрированными кислотами с выделением кислорода. — Растворим в ацетоне, метаноле, уксусной кислоте, трифторуксусной кислоте, уксусном ангидриде, пиридине, бензонитриле, сульфолане.
Растворимость в воде	6,38 г/100 мл (20 °C)
Температура плавления	270 °C разл.

 Химические свойства:

• Перманганат калия представляет собой неорганическое химическое соединение. Он также известен как перманганат калия и кристаллы Конди.
• Это сильный окислитель с химической формулой KMnO4, образующий темно-коричневый диоксид марганца Mno2, окрашивающий все органическое вещество.

формула перманганата калия

• Молекулярная масса/молярная масса KMnO4 составляет 158,034 г/моль.
• Производится (в химической промышленности) из двуокиси марганца.
• Почти во всех областях применения KMnO4 используются его окислительные свойства.
• Бурно реагирует с серной кислотой, что приводит к взрыву.
• Немедленно реагирует с глицерином и простыми спиртами с образованием пламени и дыма.
• Действует как очень сильный окислитель в кислых, нейтральных и щелочных средах.

Уравнения, описывающие окисление в этих средах, следующие:

1) в кистной среде:-

2KMNO4 + 5NA2SO3 + 3H3SO4 → K2SO4 + 2MNSO4 + 5NA2SO4 + 3H3O

2 KMNO4 + 16 HCL → 2 MnCL2 + 2K3O

9000 2 CLSE4 + 16000 + 2KL2 + 2CL2 + 2CL2 + 2CL2. соляная кислота образует хлор)

Примечание: Марганецсодержащие продукты окислительно-восстановительных реакций зависят от PH. Кислые растворы перманганата восстанавливаются до бледно-розового иона Mn2+, как и в хлориде марганца(II).

2) В нейтральной среде:-

2KMnO4 +3K2SO3+ h3O → 3K2SO3+2MnO2 + 2KOH

В нейтральном растворе перманганат восстанавливается до коричневого оксида марганца(IV), где Mn находится в степени окисления +4. Оксид марганца(IV) окрашивает кожу, когда на нее наносят KMnO4. KMnO4 самопроизвольно восстанавливается в щелочном растворе до манганата калия зеленого цвета, где марганец находится в степени окисления +6.

3) В щелочной среде:-

2KMnO4+Na2SO3+2KOH → 2K2Mno4+Na2SO4+h3O

(MnO42- восстанавливается)

При нагревании кристаллы перманганата разлагаются с выделением кислорода.

2KMno4 → K2Mno4 + Mno2 + O2

При разбавлении кристаллы перманганата разлагаются с выделением кислорода.

2KMno4 + 2h3O Солнечный свет → 4KOH + 4MnO4+ 3O2

Использование перманганата калия:

• Одним из наиболее важных промышленных применений KMnO4 является химический синтез многих важных соединений в качестве окислителя.
• Широко используется в водоочистке. Он используется в качестве регенерирующего реагента для удаления железа и сероводорода (запах тухлых яиц) из колодезной воды.
• Он используется в качестве дезинфицирующего средства для очистки ран и лечения определенных кожных заболеваний, таких как грибковые инфекции стопы и дерматит.
• Еще одним важным применением KMnO4 является лечение бактериальных инфекций.
• Используется для набивки тканей и дубления кожи.
• Используется как отбеливатель, пестицид и антисептик.
• В технологии топливных элементов он используется в качестве приемника электронов в микробном топливном элементе.
• В органической и аналитической химии KMnO4 из-за его сильного цвета и окисляющей природы используется в химических лабораториях в качестве реагента для расчета количества вещества, которое может быть окислено в образце. В качественном анализе это значение называется перманганатным числом.

Влияние KMno4 на здоровье

• В концентрированной форме KMnO4 вызывает раздражение глаз и кожи человека. Он может реагировать со многими восстановителями или органическими материалами, потому что он легко воспламеняется.

• Антибактериальное действие KMnO4 зависит от процесса окисления белков бактерий или тканей этим соединением. Оставляет пятна на коже или тканях.
• Поскольку он действует путем разрушительного процесса окисления на все органические вещества, его использование ограничено только для внешних целей.
• Он действует как противоядие при отравлении барбитуратами, хлоралгидратом и алкалоидами. Раствор перманганата 1:5000 при промывании желудка окисляет яды и препятствует их всасыванию.
• Это соединение обычно хранится в плотно закрытых контейнерах. С KMnO4 следует обращаться осторожно, так как при контакте с легко окисляющимися веществами может произойти взрыв.

Что произойдет при употреблении перманганата калия?

Проглатывание KMnO4 может вызвать повреждение верхних отделов желудочно-кишечного тракта. Также он может вызывать системные токсические эффекты, такие как респираторный дистресс-синдром взрослых, коагулопатия, печеночно-почечная недостаточность, панкреатит и даже смерть в тяжелых случаях.

Вред перманганата калия

• Твердый перманганат калия является сильным окислителем и, как правило, его следует хранить отдельно от восстановителей.
• Для некоторых реакций требуется немного воды. Например, порошок KMnO4 и сахарная пудра загорятся (но не взорвутся) через несколько секунд после добавления капли воды.
• Разбавленные растворы KMnO4 не опасны. KMnO4 образует опасные продукты при смешивании с концентрированными кислотами.
• KMnO4 окрашивает кожу и одежду, и с ним следует обращаться осторожно. Пятна на одежде можно смыть уксусной кислотой. Пятна на коже исчезают в течение 48 часов.

Посетите наши виртуальные лаборатории и окунитесь в виртуальный мир научного образования

Попробуйте эксперименты PraxiLabs БЕСПЛАТНО!

Как приготовить раствор перманганата калия в лаборатории?

Получение перманганата калия – KMnO4

Перманганат калия получают путем смешивания раствора гидроксида калия KOH и порошкообразного оксида марганца MnO2 с окислителями, такими как хлорат калия. Смесь кипятят и выпаривают, а остаток нагревают в железных сковородах до тех пор, пока он не приобретет пастообразную консистенцию.

6KOH + 3MnO2 + 6KClO3 → 3K2MnO9 + 6KCl + 3h3O

Образовавшийся манганат калия (зеленый) кипятят с большим количеством воды и потоком хлора, углекислого газа CO2 и озонированного воздуха пропускают в жидкость до тех пор, пока она не превращается в перманганат. Образовавшийся MnO2 непрерывно удаляют, чтобы предотвратить его разрушение.

6K2MnO4 + 3Cl2 → 6KMnO4 (перманганат калия) + 6KCl

Раствор KMnO4 отбирают из любого осадка MnO2, концентрируют и кристаллизуют. Кристаллы центрифугируют и сушат.

Стандартизация перманганата калия – KMno 4 с щавелевой кислотой

Что означает стандартизация перманганата калия? (Цель)

Означает определение крепости перманганата калия стандартным раствором щавелевой кислоты. Эта реакция помогает изучить теорию окисления и восстановления.

Инструменты и реагенты для стандартизации kmno4:

• Бюретка.
• Дистиллированная вода.
• Пипетка.
• Воронка.
• Горячая плита.
• Коническая колба 250 мл.
• Стакан на 250 мл.
• Раствор перманганата калия.
• Стандартный раствор щавелевой кислоты (0,1 М).
• Серная кислота.

Процедура (Как стандартизировать перманганат калия)

1. Очистите бюретку дистиллированной водой, затем слейте воду, затем промойте бюретку раствором перманганата калия, а затем опорожните бюретку.

2.Наполните бюретку раствором перманганата калия и возьмите начальную точку.

3. Перенести 10 мл щавелевой кислоты с помощью пипетки в чистую коническую колбу; затем добавить 5 мл разбавленной серной кислоты; затем нагрейте раствор до 70°С с помощью плитки, чтобы ускорить реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия.

4.Начать титрование (Фтитрование щавелевой кислоты с kmno4), постепенно добавляя перманганат калия из бюретки при постоянном встряхивании колбы до изменения цвета с фиолетового на бесцветный.

5. Продолжайте добавлять перманганат калия, пока цвет раствора снова не изменится с бесцветного на фиолетовый, и определите конечную точку.

6. Запишите объем перманганата калия, использованного при титровании.

 7. Повторите предыдущие шаги три раза; затем рассчитайте средний объем перманганата калия, использованного при титровании; затем рассчитать концентрацию перманганата калия.

Присоединяйтесь к Praxilabs сейчас бесплатно

Экспериментальные данные:

Reaction:

2KMnO4 + 5h3C2O4 + 3h3SO4 → 2MnSO4 + 10CO2 + 18h3O + K2SO4

Calculations:

a2M1V1 = a1M2V2

where

M1 (concentration of potassium permanganate) = — ——— молярная

V1 (средний объем перманганата калия) = ————мл

M2 (концентрация щавелевой кислоты) = 0,1 молярная

V2 (объем щавелевой кислоты) = 10 мл

а1 (количество электронов, полученных на формульную единицу перманганата калия в сбалансированном химическом уравнении полуклеточной реакции) =2

a2 (количество электронов, потерянных на формульную единицу щавелевой кислоты в уравновешенном химическом уравнении полуклеточной реакции) = 5

Подстановкой в ​​уравнение

a2M1V1 = a1M2V2

получаем M1= ———– молярная

Затем, подставив в предыдущее уравнение можно рассчитать прочность перманганата калия.

Раствор :

Прочность = молярность*молекулярная масса

Молярность=M1=————молярная

Молекулярная масса перманганата калия = 158

Следовательно, прочность = ———-грамм/литр

Заключение :

Из приведенного выше эксперимента видно, что перманганат калия можно эффективно стандартизировать с помощью щавелевой кислоты. решение. После проведения расчета крепость приготовленного раствора перманганата калия составила … грамм/литр

Примечания:

•  Окраска перманганата калия изменяется в зависимости от реакции; в этом эксперименте не используется дополнительный индикатор для определения конечной точки, поскольку перманганат калия является самоиндикатором.
• Мы нагреваем колбу для титрования, содержащую щавелевую кислоту, примерно до 60-70 градусов Цельсия, а затем титруем KMnO4. Если температура слишком низкая (ниже 55 градусов Цельсия), взаимодействие между щавелевой кислотой и перманганатом калия будет протекать слишком медленно. Выше 70 градусов по Цельсию щавелевая кислота начинает разлагаться, поэтому важно оставаться в этом диапазоне.
• Реакцию между щавелевой кислотой и перманганатом калия проводят в кислой среде, так как перманганат-ион в кислой среде является очень сильным окислителем. Кислотность вводится добавлением разб. раствор серной кислоты.
•  В этом эксперименте перманганат калия является аналитом, а щавелевая кислота является титрантом. Здесь перманганат калия является окислителем, а щавелевая кислота является восстановителем.
• Ион перманганата (MnO4-) имеет темно-фиолетовый цвет. В кислой среде MnO4 восстанавливается до бесцветных ионов марганца (Mn2+). При достижении конечной точки добавление последней капли перманганата придает раствору светло-фиолетовый цвет.
• С реагентами и инструментами следует обращаться очень осторожно.

Почему мы стандартизируем перманганат калия?

Стандартизация перманганата калия применяют для определения прочности перманганата калия стандартным раствором щавелевой кислоты.